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    下列说法正确的是下列说法正确的是


    1. A.
      0.1mol Mg与足量盐酸反应时失去0.1NA个电子
    2. B.
      含有6.02×1023个H原子的H2的物质的量为0.5mol
    3. C.
      摩尔是表示物质质量的单位
    4. D.
      阿伏加德罗常数等于0.012kg C所含有的碳原子数
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
    Fe2+
    ①
    ④
         Fe3+
    ②
    ③
         FeO42-（高铁酸根离子）
    回答下列有关问题：
    （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是
    d
    d
    （选填序号）；
    a．Cl2          b．Fe          c．HNO3        d．H2O2
    （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是
    d
    d
    （选填序号）；
    a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
    b．反应中，所有铁元素均被还原
    c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
    d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
    （3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
    净水
    净水
    、
    消毒
    消毒
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、H、D互为同位素；H2、D2互为同素异形体B、氨水、王水是混合物；水银、水玻璃是纯净物C、冰醋酸、水是弱电解质；硫酸、氢氧化钠溶液是强电解质D、风能、生物质能是可再生能源；煤、石油是不可再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）有关元素A．B．C．D的信息如下：

    元 素

    有关信息

    A

    最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐

    B

    地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙）

    C

    单质曾用于焊接钢轨

    D

    单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色

    请回答下列问题：

    （1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。

    （2）有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ （填序号）。

    ①C或D的高价盐均可用做净水剂

    ②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液

    ③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应

    ④C的合金可用来做车船材料和门窗等

    （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。

    （4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3．9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。

    （5）已知：2AB2（g）  A2B4（g）；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

     

    ① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。

    ② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。

    ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年重庆市高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（    ）

    A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同

    B．反应N2H4(I)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应

    C．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2NA(NA为阿伏加德罗常数)

    D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省九校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀

    有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1）ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_________

    A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．蒸馏水

    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是(   )

    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

    B．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

    C．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为_____________________________。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 ___________________，此法相比欧洲方法的优点是____________________________。

    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸

    钠，化学反应方程式为______________________________________________________。

    此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 _________________________________。

     

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