Question

20．被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是（　　）

物质	氧化镁	氯化镁
熔点/℃	2 852	714

• A． 海水$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{通电}{→}$Mg
• B． 海水$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl₂溶液-→MgCl₂（熔融）$\stackrel{通电}{→}$Mg
• C． 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl₂溶液-→MgCl₂（熔融）$\stackrel{通电}{→}$Mg
• D． 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{通电}{→}$Mg

Answer 1

分析 海水中含有镁离子，向海水中加入石灰乳，将镁离子转化为Mg（OH）₂沉淀，再将Mg（OH）₂溶于稀盐酸得到MgCl₂溶液，将MgCl₂溶液在HCl氛围中蒸发得到MgCl₂，电解熔融MgCl₂得到金属Mg．

解答 解：A．电解氢氧化镁不能得到金属镁，故A错误；
B．过程中海水中是氯化镁，加入盐酸不能富集浓缩得到氯化镁溶液，故B错误；
C．海水中含有镁离子，向海水中加入石灰乳，将镁离子转化为Mg（OH）₂沉淀，反应方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，再将Mg（OH）₂溶于稀盐酸得到MgCl₂溶液，反应为Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，氯化镁易水解生成氢氧化镁，为防止水解，将MgCl₂溶液在HCl氛围中蒸发得到MgCl₂，氯化镁熔点较低、氧化镁熔点较高，为降低成本，电解熔融MgCl₂得到金属Mg，反应为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故C正确；
D．过程中氧化镁熔点高不能电解制备镁，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了从海水中制取镁单质，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应来分析解答，知道金属冶炼方法与金属活泼性强弱的关系，活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，题目难度中等．