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    元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。
     
    		 
     
    		 
    		 
    		N
    		 
    		F
    		 
    Mg
    		Al
    		 
    		 
    		S
    		Cl
    		 
     
    （1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。
    （2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。
    （3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。
    （4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。
    a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
    b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
    c．受热时H2S易分解，HCl不易分解
    d．单质硫是固体，氯的单质是气体
    （1）第二周期第VA族（2分）；电子层数。（2）F；HClO4。
    （3）Mg，最高价氧化物对应水化物，Mg(OH)2只能与强酸反应，Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱反应（合理就给分）。（4）Cl，d。

    试题分析：主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；同主族自上而下，其原子半径越大，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，（3）比较元素的金属性，可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱；②与水或酸反应的剧烈程度；③金属之间的置换反应等角度．（4）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等化学性质的角度判断，Cl的非金属性比S的非金属性强弱与物理性质无关．。
    练习册系列答案
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    A．酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强
    B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
    C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B
    D．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性

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    ①        ②         ③
    A．①②③都是由质子、中子、电子组成的
    B．①②③都为氢元素的一种核素
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    D．①②③是三种化学性质完全不同的粒子

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    X
    		Y
    Z
    		W
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    B．单质的活泼性可能是Y＜Z
    C．X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸
    D．分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体

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    不同元素的原子间最本质的区别是
    A．中子数不同B．相对原子质量不同
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    A．气态氢化物的热稳定性：A＜C
    B．元素A与B只能形成一种化合物
    C．元素B与D形成的化合物是离子化合物
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D

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