Question

水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大

B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1

D．25℃时，某Na2SO4 溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、水的电离为吸热反应，升高温度，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，所以纯水中25°C时的c（H+）比100℃的时c（H+）小，错误；B、根据题给图像知，100℃时水的离子积为10-12，由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol?L-1，若溶液为酸性溶液，氢离子浓度为：0.1mol/L，溶液的pH=1；若溶液为碱性溶液，则溶液中氢离子浓度为1×10-11mol?L-1，溶液pH=11，错误；C、100℃时水的离子积为10-12，混合溶液的pH=7，反应后的溶液为碱性溶液，溶液中氢离子浓度为1×10-7mol?L-1，氢氧根离子浓度为1×10-5mol?L-1； pH=9的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为1×10-3mol?L-1，与pH=4的稀盐中氢离子浓度为1×10-4mol?L-1，设氢氧化钡的体积为x，盐酸溶液的晶体为y，则：(10?3x?10?4y)/(x+y) =1×10-5，解得x：y=1：10，错误；D、25℃时，氢离子浓度为1.0×10-7mol/L，钠离子浓度为1.0×10-3mol/L，则溶液中c（Na+）：c（OH-）=1.0×10-3mol/L：1.0×10-7mol/L=104：1，正确。

考点：考查水的电离、溶液pH的计算。