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    现有浓H2SO4、NaOH溶液、蒸馏水和铜粉、食盐、MnO2以及必要的仪器，若欲制备无水CuCl2，则实验步骤是什么？写出有关的化学反应方程式。

    ①制备Cl2；    ②除去Cl2中的HCl、H2O；    ③制CuCl2；    ④除尾气。

    MnO2+2NaCl+2H2SO4（浓）MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O

    （或2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑  MnO2+4HCl====MnCl2+Cl2↑+2H2O）

    Cu+Cl2CuCl2  Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用H2C2O4?2H2O滴加浓H2SO4制备CO，通入灼热的铁氧化粉末中，做炼铁实验．但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去．现有下列装置：

    根据题目要求，回答下列问题：
    （1）写出H2C2O4?2H2O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式．
    H2C2O4?2H2O
    浓硫酸
    △
    CO↑+CO2↑+3H2O
    H2C2O4?2H2O
    浓硫酸
    △
    CO↑+CO2↑+3H2O
    ；
    （2）用a～h表示连接顺序，正确顺序为a
    deg fcbh
    deg fcbh
    i．
    （3）用A～F正确表示下面实验操作的先后顺序：
    CADBEF
    CADBEF
    ．
    A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速．
    B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁．
    C．检查整套装置的气密性．
    D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理．
    E．待乙装置玻璃管内的Fe2O3完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯．
    F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯．
    （4）空洗气瓶的作用是
    防倒吸
    防倒吸
    ，浓硫酸洗气瓶的作用是
    干燥CO
    干燥CO
    ．
    （5）假设H2C2O4?2H2O的分解产物以气体形式从a处导出，则该混合气体的平均摩尔质量为
    25.2g/mol
    25.2g/mol
    ．
    （6）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合，现取a克混合物充分反应后，质量减轻了
    8a
    29
    克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系是：
    n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
    n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?唐山二模）【化学选修5-有机化学基础模块】
    已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其核磁共振氢谱有五种峰．
    已知（如图）：

    现有如下转化关系：A
    HCN
    B
    HCI
    H2O
    C
    浓H2SO4
    △
    D
    ①O3
    ②Zn/H2O
    E+F
    其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
    ．
    （2）C中含氧官能团的名称是
    羟基、羧基
    羟基、羧基
    ；D可能具有的化学性质有
    ①④
    ①④
    （填序号）．
    ①能与CH3OH发生取代反应        ②能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
    ③能在一定条件下发生消去反应    ④能在一定条件下发生加聚反应
    （3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出其反应类型．
    ①G与足量乙二醇在浓硫酸加热条件下生成（C4H4O4）n的反应
    ，反应类型为
    缩聚
    缩聚
    反应．
    ②一定条件下，C转化为D的反应
    ，反应类型为
    消去
    消去
    反应．
    （4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有
    4
    4
    种．
    ①与C具有相同的官能团种类    
    ②遇三氯化铁溶液不显色
    ③苯环上的一氯代物只有两种请写出其中的一种同分异构体的结构简式
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。

    工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：

    ①FeS2与O2高温下反应生成SO2；

    ②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；

    ③SO3与H2O反应生成H2SO4．

    （1）若1.00吨 SO2与O2的混合气体中含SO2 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是_________。

    （2）现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为__________________。

    （3）在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）

    （4）已知：850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：

    ①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2

    ②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    

    为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）

    57．将480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式_______________________。

     

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