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    如图1-2所示，当向试管内通入21 mL NO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中O2为多少毫升？

                          

                                    

                                                图1-2

    解析：假设原来的O2体积为x，因为O2遇到NO2和H2O会反应，导致气体体积减少，所以，最后试管内的液面能够恢复到原来的位置，只可能是NO2过量。根据反应4NO2+O2+2H2O====4HNO3和3NO2+H2O====2HNO3+NO有：

    （21 mL－x×4）×=x  则x=3 mL    则原试管内的O2为3 mL。

    答案：3 mL


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浙江）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
    请回答下列问题：
    （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=
    2△H2-△H1
    2△H2-△H1
    ．
    （2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
    ①△H3
    ＜
    ＜
    0（填＞、=或＜）．
    ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是
    T1-T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3-T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获
    T1-T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3-T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获
    ．
    ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．

    （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有
    降低温度；增大CO2浓度
    降低温度；增大CO2浓度
    （写出2个）．
    （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是
    B、D
    B、D
    ．
    A．NH4Cl   B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH     D．HOCH2CH2NH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义．

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”或“＜”）；
    若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
    向逆方向
    向逆方向
    移动（填“向逆方向”、“向正方向”或“不”）．
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；
    反应进行到状态D时，v（正）
    ＞
    ＞
     v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）如图2所示，当关闭K时，向A中充入2mol SO2、1mol O2，向B中充入4mol SO2、2mol O2，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.7a L．请回答：
    ①B中X的转化率α（SO2）B为
    0.9
    0.9
    ；
    ②A中SO2和B中O2的物质的量比较：n（SO2）A
    ＞
    ＞
    n（O2）B（选填：“＞”、“＜”或“=”）；
    ③打开K，过一段时间重新达到平衡（图 2）时，B的体积为
    0.05a L
    0.05a L
    （用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学实验中分液漏斗有诸多刚途，请按要求回答：

        I、用分液漏斗进行分液，从所示的分液漏斗中将下层液体

        放出的操作步骤为：

        ①            ；

        ②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体

        全部流出活塞的细孔时，            ；

        ③从漏斗上口倒出上层液体；

        ④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的

        烧杯里。

        II、用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气

        体的简易发生装置，如图25—2所示。该气体发生装置的优点

        是            。

        III、用下图所示装置来制取氨气，并完成喷泉实验操作步骤：

       

    ①如图25—3所示，向分液漏斗C加入约20mL的浓氨水，用连有直角导管的橡皮塞塞住上口；

    ②放在B装置中，用70℃的水浴加热一段时间；

    ③迅速将迮有直角导管的橡皮塞拔山，塞上插有注射器的橡皮塞（如图25—4），用注射器向分液漏斗中注入蒸馏水，打开旋塞，形成喷泉。

       （1）为判断氨气已经收集满，需要A烧杯中盛放的试剂是            。

       （2）图25—4中产生喷泉的原理是            。

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    科目：高中化学 来源：绍兴一中2009—2010学年第一学期高三期末调测化学试题 题型：实验题

    （10分）在化学实验中分液漏斗有诸多刚途，请按要求回答：
    I、用分液漏斗进行分液，从所示的分液漏斗中将下层液体
    放出的操作步骤为：
    ①           ；
    ②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体
    全部流出活塞的细孔时，           ；
    ③从漏斗上口倒出上层液体；
    ④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的
    烧杯里。
    II、用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气
    体的简易发生装置，如图25—2所示。该气体发生装置的优点
    是           。

    III、用下图所示装置来制取氨气，并完成喷泉实验操作步骤：

    ①如图25—3所示，向分液漏斗C加入约20mL的浓氨水，用连有直角导管的橡皮塞塞住上口；
    ②放在B装置中，用70℃的水浴加热一段时间；
    ③迅速将迮有直角导管的橡皮塞拔山，塞上插有注射器的橡皮塞（如图25—4），用注射器向分液漏斗中注入蒸馏水，打开旋塞，形成喷泉。
    （1）为判断氨气已经收集满，需要A烧杯中盛放的试剂是           。
    （2）图25—4中产生喷泉的原理是           。

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