Question

【小题1】比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O________F；K⁺________Ca²⁺。
【小题2】比较酸性强弱： H₃PO₄________H₂SiO₃
【小题3】稳定性：NH₃ ________ PH₃
【小题4】 H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是________，只含极性键的是________，只含非极性键的是________，既含离子键又含极性键的是________，既含离子键又含非极性键的是________，既有极性键又有非极性键的是________。

Answer 1

【小题1】＞、＞    【小题1】    ＞    【小题1】＞    【小题1】KCl，    HCl，    O₂，    Na₂SO₄，    Na₂O₂，    H₂O₂
（1）同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径是O＞F。核外电子排比相同的微粒，其离子半径随原子序数的递增而减小，所以离子半径是K⁺＞Ca²⁺。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性是P＞Si，所以磷酸的酸性强于硅酸的。
（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是N＞P，所以氨气的稳定性强于PH₃的。
（4）考查化学键的判断，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子之间形成共价键。所以H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂中含有的化学键分别为极性键和非极性键、离子键、离子键和极性键、离子键和非极性键、极性键、非极性键。