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    （1）在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。
    ①试写出有关反应的离子方程式________________________
    ②根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是______________________
    （2）常温下，0．10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    ______________________________。
    （3）Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，
    Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
    ________________________。

    （1）①Ba2++C2O42-==BaC2O4↓、BaC2O4+2H+==Ba2++H2C2O4；②强酸跟弱酸的盐发生复分解反应，生成弱酸
    （2）＜；c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
    （3）S2-+H2OHS-+OH-；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；3HCO3-+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
    （1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
    （2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
    （3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．
    由此推断：混合物中肯定有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，肯定没有
    CuSO4、Na2SO4、CaCl2
    CuSO4、Na2SO4、CaCl2
    ，可能有
    NaCl
    NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验．请根据实验现象回答各问题．
    实验操作 实验结论
    （1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液 原混合物肯定无
    CaCO3、CuSO4
    CaCO3、CuSO4
    （2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有
    Na2SO4
    Na2SO4
    ，无
    Na2CO3
    Na2CO3
    （3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀 原混合物肯定有
    MgCl2
    MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?广东模拟）为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

    （1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
    ．
    （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是：
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    则正极发生的反应是
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ；放电时，H+移向电池的
    正
    正
    （填“正”或“负”）极．
    （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
    4.2×10-7mol?L-1
    4.2×10-7mol?L-1
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
    （4）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
    ＞
    ＞
    c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
    溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于电离程度
    溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于电离程度
    （用离子方程式和必要的文字说明）．
    （5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10-9、2.58×10-9．小李应该选用的试剂是
    Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
    Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
    （1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
    （2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
    （3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．
    由此推断：混合物中肯定有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，肯定没有
    Na2SO4、CuSO4、CaCl2
    Na2SO4、CuSO4、CaCl2
    ，可能有
    NaCl
    NaCl
    ．若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加
    硝酸酸化的硝酸银
    硝酸酸化的硝酸银
    溶液的方法来检验，发生反应的离子方程式为：
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓
    第（3）步操作的离子方程式是：
    2H++CO32-=H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    2H++CO32-=H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．试回答：
    （1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=
     
    ．
    （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
     
    指示剂，理由是
     
    ；
    判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表 
    实验编号 V（烧碱溶液）/mL V（HCl）/mL
    初读数 末读数
    1 20.00 0.00 31.00
    2 20.00 1.00 32.04
    3 20.00 1.10 32.18
    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
     
    ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    ②滴定时的正确操作是
     
    ．
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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