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    分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是

    A．都属于酸性氧化物

    B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃

    C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质

    D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、NO2不是酸性氧化物，错误；B、一氯甲烷含有氯元素，不属于烷烃，错误；C、HClO是弱酸，属于弱电解质，NaClO为盐，属于强电解质，正确；D、在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸，错误。

    考点：本题考查物质的分类。

     

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    微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（ ）

    　

    A．Si　 　　 B．Na+　　　　 C．Al　　 　D．SO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物CH3-CH=CH-Cl能发生的反应有( )

    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色

    ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应

    A．以上反应均可发生 B．只有⑥不能发生

    C．只有⑦不能发生 D．只有②不能发生

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物名称正确的是(　　)

    A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷

    C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济南市高三5月针对性训练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，向50．00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，正确的是

    A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂

    B．图中点②所示溶液中，

    C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

    D．滴定过程中的某点，会有的关系存在

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省泰安市高三第二轮复习质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (22分)黄铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。

    （1）该过程中能循环利用的物质为 。

    （2）写出反应器中发生反应的离子方程式 。

    （3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。

    已知浓硫酸的沸点为338oC，加热时酒精灯火焰的温度为400oC～500oC。

    ①甲同学用装置I(如下图)进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，该实验结论不能说明SO2能与BaCl2溶液发生反应，请解释生成该白色沉淀的两种可能原因(用文字和离子方程式表示)：

    ，

    ；

    ②乙同学设计了装置Ⅱ(夹持装置和A的加热装置略去)进行实验，发现C中没有出现白色沉淀。

    装置Ⅱ改进了装置I的四处不足，请填表说明另外的三处。

    改进的操作或装置(注明必要的试剂)

    改进的作用

    使用分液漏斗滴加浓硫酸

    控制反应速率

     

     

     

     

     

     

    （4）丙同学取乙同学实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是 (填字母序号)。

    a．NaOH溶液 b．H2O2溶液 C．新制氯水 d．酸性KMnO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省泰安市高三第二轮复习质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下图判断，下列说法不正确的是

    A．(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素

    B．反应②化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2

    C．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去

    D．反应③和④都属于取代反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省日照市高三5月二模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (18分)硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。

    （1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。

    （2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：

    2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，部分实验装置如下:

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，则B中试剂是________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________________。

    ②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。

    ③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaC1、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成下表。

    已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH=10．2。

    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管。

     

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    能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 （　 ）

    A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

    B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

    C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

    D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

     

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