【题目】用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,从下表中选出正确选项( )
选项 | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
A | 碱 | 酸 | 石蕊 | 乙 |
B | 酸 | 碱 | 酚酞 | 甲 |
C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | 乙 |
D | 酸 | 碱 | 酚酞 | 乙 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是( )
A.AlN中氮元素的化合价为+3
B.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
C.上述反应中,每生成1molAlN需转移6mol电子
D.AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
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【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:
己知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的是( )
A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层
B. 调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀,经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO
C. 由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通N2,其原因是防止Fe2+被氧化
D. Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离
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【题目】图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断
A. A、B、C、D均为气体
B. 若A、B是气体,则C、D是液体或固体
C. 温度越高,K越大
D. 在整个过程中,A的转化率一直增大
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【题目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12,Ksp (AgI)=1×10-16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L-1的NaCl溶液时,pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是
A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C. 图中x点的坐标为(10,6)
D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L-1NaI溶液,则图像在终点后变为虚线部分
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【题目】(1)对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α=________%。平衡常数K343 K=________(保留2位小数)。
②在343 K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有________、________。
③比较a、b处反应速率大小:va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处的v正/v逆=________(保留1位小数)。
(2)不同温度下水的离子积常数如表所示:
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 100 |
Kw/10-14 | 0.114 | 0.292 | 0.681 | 1.01 | 2.92 | 5.47 | 55.0 |
①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因_______________;
②10℃时纯水的电离平衡常数为_________;计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为__________________。
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【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如,
该反应式也可表示为
下面是几种有机化合物的转化关系:
(1)根据系统命名法,化合物A的名称是_____________。
(2)写出下列反应的反应类型,①是_________③是___________。
(3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:_________。
(4)C2的结构简式是____________________________,F1的结构简式是______________,F1与F2互为__________。
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【题目】A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次递增。A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B元素的前六级电离能的数值变化如图所示:
C元素的基态原子核外有六种不同运动状态的价电子;D与B同主族,电负性D<B;E是第四周期d区元素,血红蛋白中的E元素更易与BC形成配合物E(BC)5。
(1)写出E的基态原子电子排布式________。
(2)A3C+中,C原子采用_____杂化,离子构型为_____,比较A3C+与A2C中的键角大小并解释原因_______。
(3)D60分子中每个D原子均采用sp2杂化,则1 molD60分子中π键的数目为____。
(4)A2C有多种晶体结构,其中一种晶体中分子的空间排列方式与金刚石晶体类似,该晶体晶胞中含有____个A2C分子,A2C的配位数为_____,A2C之间的作用力为_____。已知晶胞的棱长为a pm,阿伏加德罗常数为NA,试列式计算此晶体的密度___g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
(5)E(BC)5中E周围的价电子总数为____,配位原子是_____(填元素符号)。
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