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    (10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。
     
    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)
    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为
    A．＜1          B．4左右             C．＞6
    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___       (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。
    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

    物质
    		FeS
    		MnS
    		CuS
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		6.3×10－18
    		2.5×10－13
    		1.3×10－36
    		3.4×10－28
    		6.4×10－53
    		1.6×10－24
    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。
    A．NaOH                    B．FeS                  C．Na2S

    (1)Cu2＋
    (2)B；
    (3)不能；Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小
    (4) B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。

    回答下列问题：

    （1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

    ___________________________________________________              。

    （2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是        。

       ① 硫酸铝和氢氧化钠     ② 硫酸铝和氨水

       ③ 硫酸锌和氢氧化钠     ④ 硫酸锌和氨水

    （3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式

    ______________________________________________________           。

    （4）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因

    __________________________________________       ________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东济宁金乡一中高一12月月考化学试卷 题型：填空题

    (10分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。
    回答下列问题：
    （1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
    ___________________________________________________              。
    （2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是        。
    ①硫酸铝和氢氧化钠     ②硫酸铝和氨水
    ③硫酸锌和氢氧化钠     ④硫酸锌和氨水
    （3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
    ______________________________________________________           。
    （4）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
    __________________________________________        ________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁实验中学分校高一下学期阶段性测试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    写出下列方程式（10分 每空2分）
    （1）金属铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式）                                    
    （2）氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色                                             
    (3)工业制漂白粉                                                           
    （4）高温条件下铝和五氧化二钒（V2O5）反应                                        
    （5）工业冶炼铝                                      

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市泗水一中高二12月质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)金属氢化物－镍（MH—Ni）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOH M+Ni(OH)2，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。电解质溶液为浓KOH溶液。
    (1)写出放电时的负极反应_________________
    (2)充电时，阳极的电极反应为__________________
    镍氢电池正极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

    M(OH)x
    		Ksp
    		pH
    开始沉淀
    		沉淀完全
    Al(OH)3
    		1.9×10-23
    		3.43
    		4.19
    Fe(OH)3
    		3.8×10-38
    		2.53
    		2.94
    Ni(OH)2
    		1.6×10-14
    		7.60
    		9.75
     
    回答下列问题：
    （3）根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为              ，后析出的沉淀为Ⅲ为__________________（填化学式），则pH1       pH2（填填“>”、“=”或“<”），
    （4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是         。
    （5）④中阳极的电极反应为              ，验证阳极产物的试剂为          。
    （6）试写出⑥的离子方程式                                         。

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省济宁市高二12月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    (1)写出放电时的负极反应_________________

    (2)充电时，阳极的电极反应为__________________

    镍氢电池正极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

    ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

    M(OH)x

    Ksp

    pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Al(OH)3

    1.9×10-23

    3.43

    4.19

    Fe(OH)3

    3.8×10-38

    2.53

    2.94

    Ni(OH)2

    1.6×10-14

    7.60

    9.75

     

    回答下列问题：

    （3）根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为               ，后析出的沉淀为Ⅲ为__________________（填化学式），则pH1        pH2（填填“>”、“=”或“<”），

    （4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是          。

    （5）④中阳极的电极反应为               ，验证阳极产物的试剂为           。

    （6）试写出⑥的离子方程式                                          。

     

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