练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    工业上，用辉铜矿（Cu2S）炼铜的方法之一是：①将矿石在高温下鼓入空气煅烧，生成两种氧化物；②将煅烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经煅烧过的矿石，混合后隔绝空再进行高温煅烧，结果得到铜和一种有刺激性气味的气体．下列对反应①和②的推断不正确的是（　　）
    A、反应①和②的氧化产物都是S02
    B、反应①的氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1
    C、等物质的量的硫化亚铜在反应①和②中完全反应，转移的电子数相等
    D、反应②中，硫化亚铜既是氧化剂又是还原剂
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：①在高温下，辉铜矿与氧气反应生成氧化亚铜和二氧化硫，化学反应方程式为2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2，②隔绝空气再进行焙烧，进行的反应应该是氧化亚铜继续与硫化亚铜反应生成铜和二氧化硫，方程式为：2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑，据此分析．
    解答： 解：①在高温下，辉铜矿与氧气反应生成氧化亚铜和二氧化硫，化学反应方程式为2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2，②隔绝空气再进行焙烧，进行的反应应该是氧化亚铜继续与硫化亚铜反应生成铜和二氧化硫，方程式为：2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑，
    A．由反应中S元素的化合价升高可知S02是氧化产物，故A正确；
    B．反应①的化学反应方程式为2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2，氧化产物为SO2，还原产物为Cu2O、SO2，二者物质的量之比为1：2，故B错误；
    C．硫化亚铜中S元素失电子，从-1价升高到+4价，失去5个电子，所以等物质的量的硫化亚铜在反应①和②中完全反应，转移的电子数相等，故C正确；
    D．反应②中，硫化亚铜既中S元素失电子，Cu元素得电子，硫化亚铜是氧化剂又是还原剂，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合基本概念分析，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加人一定量的pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是（　　）
    A、c（HA）+c（A-）=10-4mol/L
    B、c（H+）=c（OH-）＜c（K+）＜c（A-）
    C、V总≤20mL
    D、酸和碱一定恰好中和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
    A、NaNO2溶液的pH大于7
    B、向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大
    C、常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1
    D、用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学能的利用是化学研究的重要方面，化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化．
    （1）化学能与光能
    下列关于化学能与光能的说法不正确的是
     
    （填编号）．
    A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的
    B．光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用
    C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程
    D．灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程
    （2）化学能与热能
    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体．发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    则肼和NO2反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）化学能与电能
    ①高铁电池是一种新型可充电电池，与普通充电电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O  
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．则放电时，正极上发生反应的物质是
     
    ，放电时
     
    极附近溶液的碱性增强．
    ②高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，工业上可先制得高铁酸钠，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
    湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    干法制备--2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．
    由以上信息可知：高铁酸钠溶解度比高铁酸钾
     
    （填“大”或“小”），每生成1mol Na2FeO4湿法和干法制备反应中转移的电子数之比为
     
    ，K2FeO4可以和水反应生成氢氧化铁和氧气，则该反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    需要加入氧化剂才能完成的变化的是（　　）
    A、CO2→HCO3-
    B、Fe2+→Fe3+
    C、Cl2→Cl-
    D、KMnO4→MnO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于弱电解质的稀溶液，温度一定时，加水稀释至原来浓度的1/n时，其电离度将增大到原溶液电离度的
    		n
    倍，现有pH=2的某一元弱酸溶液10mL，加水稀释至1L后，溶液的pH（　　）
    A、等于4B、在3～4之间
    C、等于3D、在2～3之间

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD=-lg{c（D+）}，则该温度下，下列叙述正确的是（　　）
    A、纯净的重水（D2O）中，pD=7
    B、1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0
    C、纯净的重水中，c（D+）=c（OD-）
    D、1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的CO2气体通入500mL某浓度的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取三份质量不同的该白色固体A分别与50mL、浓度相同的盐酸反应，所得气体的体积（标准状况下）与所加固体A的质量关系如下表所示．
    组别123
    盐酸的体积/mL505050
    固体A的质量/g3.806.207.20
    生成气体体积/mL89613441344
    （1）表中第
     
    组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余，其理由是
     
    ．
    （2）通过计算，判断固体A的成分是
     
    ，其中所含成分的质量分数为
     
    （注：计算结果精确到0.1%）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是向盛有0.2 mol/L50ml明矾溶液中，慢慢加入0.1mol/L  Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量随着加入Ba（OH）2 溶液的体积变化图象，当产生的沉淀量最大时（即B点）改为加入0.5mol/L的HCl，沉淀量又发生变化（虚线部分）．

    （1）写出OA、AB、BC、CD四点发生的化学方程式．
     
                                                       
    （2）计算A、B、C、D点加入氢氧化钡溶液和盐酸的体积及对应沉淀的质量，HCl并填入下表：
     
     ABCD
    V[Ba（OH）2 （aq）]/ml    
    V[HCl（aq）]/ml    
    M沉淀/g    

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案