Question

根据下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH₄Cl；⑤CH₃COONa；⑥CH₃COOH；⑦NH₃·H₂O；⑧H₂O
回答下列问题。
(1)NH₄Cl溶液显       性，用离子方程式表示原因       ，其溶液中离子浓度大小顺序为       。
(2)常温下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^－)＝       ，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H^＋)＝       。
(3)已知纯水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是       (填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH₃·H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m       (填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H₂O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为       。

Answer 1

(1)酸　NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋    c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
(2)10^－3 mol·L^－1　10^－11 mol·L^－1
(3)D
(4)＜
(5)②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③

(1)NH₄Cl为强酸弱碱盐，由于NH₄⁺水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。(2)CH₃COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故pH＝11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^－)＝10^－3 mol·L^－1；在pH＝3的CH₃COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(H^＋)＝10^－11 mol·L^－1。(3)A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；C项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；D项中由于NH₄⁺的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于NH₃·H₂O是弱电解质，存在电离平衡，故m＜n。(5)首先将溶液按酸性、中性、碱性分组，然后再排序。