Question

一定条件下，发生反应：①M（s）+N（g）?R（g）△H=-Q₁ kJ?mol^-1，②2R（g）+N（g）?2T（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1．Q₁、Q₂、Q₃均为正值．下列说法正确的是（　　）

• A、1mol R（g）的能量总和大于1mol M（s）与1mol N（g）的能量总和
• B、将2mol R（g）与1mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量Q₂ kJ
• C、当1mol M（s）完全转化为T（g）时（假定无热量损失），放出热量Q₁+

  Q2

  2

  kJ
• D、M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q₃ kJ?mol^-1，则Q₃＜Q₁

Answer 1

考点：热化学方程式,反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物；
B、反应是可逆反应不能进行彻底；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断；
D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值．

解答： 解：A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，1mol R（g）的能量总和小于1mol M（s）与1mol N（g）的能量总和，故A错误；
B、反应是可逆反应不能进行彻底，将2mol R（g）与1mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量＜Q₂ kJ，故B错误；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断，①+

②

2

得到，M（s）+

3

2

N（g）?T（g）△H=-（Q₁+

Q2

2

）kJ/mol，则C正确；
D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值，M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q₃ kJ?mol^-1，则Q₃＞Q₁，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学反应能量变化，盖斯定律计算应用，注意焓变为负值是放热反应，题目难度中等．