Question

下列离子方程式错误的是（　　）

A．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好为中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-?BaSO₄↓+2H₂O

B．用NaOH溶液吸收少量H₂S气体：OH^-+H₂S?HS^-+H₂O

C．稀HNO₃与Cu片反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-?3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．以惰性电极电解KCl溶液：2Cl^-+2H₂O?H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

Answer 1

分析：A．NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好为中性，产物为硫酸钡沉淀和中性硫酸钠和水；
B．用NaOH溶液吸收少量H₂S气体，氢氧化钠过量，不可能存在硫氢根离子；
C．稀HNO₃与Cu片反应，生成NO；
D．以惰性电极电解KCl溶液，阳极氯离子放电，阴极H₂O电离出的氢离子放电．

解答：解：A．NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好为中性的化学反应方程式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A正确；
B．用NaOH溶液吸收少量H₂S气体，氢氧化钠过量，化学反应方程式为：2NaOH+H₂S═Na₂S+2H₂O，离子方程式为：2OH^-+H₂S═S^2-+2H₂O，故B错误；
C． 稀HNO₃与Cu片反应，化学反应方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故C正确；
D．以惰性电极电解KCl溶液，化学反应方程式为：2KCl+2H₂O

通电  .

2KOH+H₂↑，离子方程式为：2Cl^-+2H₂O═H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故D正确；
故选B．

点评：本题主要考查了离子方程式的书写技巧，重点关注离子反应方程式中的化学式、离子符号书写是否正确，以及电荷守恒是否，反应是否符合反应实际．