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    下列叙述正确的是(双选)      (　　)。
    A．相同温度下，中和pH＝1的盐酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL
    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na＋)和c(CO32—)都增大
    C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大
    D．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
    　BD
    　pH＝1的醋酸的物质的量浓度大于0.1 mol·L－1，故A错误；0.1 mol
    ·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后抑制CO32—水解，c(Na＋)和c(CO32—)都增大，故B正确；Ksp只随温度变化而变化，故C错误；由物料守恒可知D正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
    B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
    C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
    D．升高温度可实现由C点到D点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述，不正确的是（　　）。
    A．a点时：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
    B．b点时：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
    C．c点时：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
    D．d点时：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将100 mL 的0．02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol·L－1的NaHSO4
    溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液                     
    A．pH＝2
    B．pH＝12
    C．由水电离产生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1
    D．溶质的物质的量浓度为0．02 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(   )
    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1/L的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则
    A．酸碱恰好中和B．c1=c2
    C．滴人酚酞溶液呈浅红色D．所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列水溶液一定呈碱性的是
    A．pH=8的溶液B．含有OH-离子的溶液
    C．NaCl溶液D．c(OH-)>c(H+)的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是    （填“a”或“b” ）极，该极的电极反应式是                             。
    ② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）利用甲烷燃料电池及下图所示的装置完成电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气的氧化性。

    ①设计上述实验装置时，各接口的正确连接顺序为：     接     、      接 A 、 B 接      、      接        。
    ②实验中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为                。
    ③已知饱和食盐水50mL，某时刻测得 H2体积为56mL （标准状况），此时溶液 pH 约为           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是
    A．0.1 mol?L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—)
    B．10mL0.01mo1?L—1HCl溶液与10mL0.01mo1?L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
    C．在01mo1?L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)

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