Question

如图中A-N都是中学化学的常见物质，其中A、D为单质，L为淡黄色固体，M为红褐色固体，I为无色液体，H为红棕色气体．部分产物已经舍去，①-⑥为反应编号，③为化工生产中的重要反应，④是过量D与J的稀溶液的反应．试回答：
（1）L的电子式：

 

；
（2）写出反应②的化学方程式：

 

．引发该反应的操作是：

 

；
（3）写出反应④的离子方程式：

 

；
（4）将a mol的A与b mol的L的投入足量的水中，没有剩余固体，收集到的气体在电火花作用下引燃，气体恰好完全反应，a：b=

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：M为红褐色固体，应为Fe（OH）₃，加热分解生成的B为Fe₂O₃，A、D为单质，则②为置换反应，D应为Fe，C可电解生成A，可知反应②为铝热反应，A为Al，C为Al₂O₃，H为红棕色气体，应为NO₂，I为无色液体，应为H₂O，二者反应生成J，J能与过量的Fe反应生成K，可知J为HNO₃，K与淡黄色固体L反应得到氢氧化铁，则L为Na₂O₂，K为Fe（NO₃）₂，据此解答．

解答： 解：M为红褐色固体，应为Fe（OH）₃，加热分解生成的B为Fe₂O₃，A、D为单质，则②为置换反应，D应为Fe，C可电解生成A，可知反应②为铝热反应，A为Al，C为Al₂O₃，H为红棕色气体，应为NO₂，I为无色液体，应为H₂O，二者反应生成J，J能与过量的Fe反应生成K，可知J为HNO₃，K与淡黄色固体L反应得到氢氧化铁，则L为Na₂O₂，K为Fe（NO₃）₂，
（1）L为Na₂O₂，为离子化合物，电子为，故答案为：；
（2）反应②的化学方程式：Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃，引发该反应的操作是：在铝热剂上撒一层氯酸钾，再插一根镁条点燃，
故答案为：Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃；在铝热剂上撒一层氯酸钾，再插一根镁条点燃；
（3）反应④的离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）将amol的Al与b mol的过氧化钠的投入足量的水中，没有剩余固体，收集到的气体在电火花作用下引燃，气体恰好完全反应，则说明生成的氢气与氧气的物质的量为2：1，过氧化钠反应生成氧气为0.5b mol，根据电子转移守恒可知：amol×3=9.5 bmol×4，故a：b=2：3，
故答案为：2：3．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关物质的性质，本题以物质的颜色为解答该题的突破口，难度中等．