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    【题目】X2+和Y﹣与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是（ ）
    A.原子半径X＜Y
    B.离子半径 X2+＜Y﹣
    C.X与Y的原子序数之差为8
    D.在元素周期表中，两者处于同一周期

    【答案】B
    【解析】解：X为Ca元素，Y为Cl元素， A．Ca位于第4周期，Cl位于第3周期，则原子半径X＞Y，故A错误；
    B．X2+和Y﹣具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故B正确；
    C．Ca和Cl的原子序数相差3，故C错误；
    D．Ca位于第4周期，Cl位于第3周期，故D错误．
    故选B．

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    【题目】下列物质既含有共价键又含有离子键的是

    A. NaOH B. Cl2 C. HCl D. NaCl

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    【题目】下列实验操作或事故处理正确的是

    A. 汽油着火，立即用水扑灭

    B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

    C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

    D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是（ ）

    A. 采用水浴加热法控制温度

    B. 采用边反应边蒸馏的方法提高产率

    C. 制取装置中有冷凝回流措施

    D. 用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/(mol·L-1)

    反应后溶液的pH

    c(HA)

    c(KOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    下列判断不正确的是( )

    A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

    B．实验①反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

    C．实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

    D．实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol。

    （2）焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在该反应中，还原剂是_____________。

    (3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。

    （4）实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

    向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________。

    （5）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。

    （6）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关甲烷的说法中错误的是

    A. 采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的

    B. 天然气的主要成分是甲烷

    C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

    D. 甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3固体在空气中久置容易变质。

    I请写出Na2SO3固体在空气中被氧化变质的化学方程式_______________。

    Ⅱ实验室中欲检验 Na2SO3 固体样品是否已经变质，最简单的方法为_____________。

    Ⅲ选用以下装置和药品通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度。

    反应原理：H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

    已知碱石灰能吸收SO2

    供选用的药品：①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气

    （1）将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并对应填入该仪器中所加试剂（不用填A装置中药品；根据需要填写，可不填满）

    （2）称取agNa2SO3固体样品，上述实验完成后，测得生成SO2的质量为bg，则该Na2SO3固体样品质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响Fe与盐酸反应速率的因素有很多，但不包括

    A. 铁的用量 B. 颗粒大小 C. 盐酸的浓度 D. 温度

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