Question

11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，反应中，1molCu²⁺能氧化P的物质的量是（　　）

• A、

  2

  5

  mol
• B、

  11

  5

  mol
• C、

  1

  5

  mol
• D、

  1

  3

  mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：反应中Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO₄所氧化的P为3mol，则1molCuSO₄氧化P

1

5

mol．

解答： 解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO₄所氧化的P为

15mol

5

=3mol，则1molCuSO₄氧化P

1

5

mol．
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO₄氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．