Question

已知常温下某一元弱酸HA溶液的pH=2，又知0.01mol/L的一元碱BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹⁰，将上述两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

• A、c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（B⁺）＞c（A^-）
• B、c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（B⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下某一元弱酸（HA）溶液的pH值等于2，可知酸的浓度远远大于0.01mol/L；0.01mol/L某一元碱（BOH）溶液里

(OH-)

c(H+)

=10¹⁰．依据离子积常数为c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14；计算得到溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，说明碱为强碱，依据弱酸强碱反应后的溶液中物质和离子分析选项．

解答： 解：常温下某一元弱酸（HA）溶液的pH值等于2，可知酸的浓度远远大于0.01mol/L；0.01mol/L某一元碱（BOH）溶液里

(OH-)

c(H+)

=10¹⁰．依据离子积常数为c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14；计算得到溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，说明碱为强碱．
将上述两溶液等体积混合后，碱BOH完全反应，酸HA大量过量，得到强碱弱酸盐BA和弱酸HA的混合溶液，根据电离大于水解，故溶液呈酸性，即有：c（H⁺）＞c（OH^-），根据溶液的电中性，可知：c（A^-）＞c（B⁺），故离子浓度应为：c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故选C．

点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断，分析出酸HA是弱酸、碱BOH是强碱是解题的关键．难度不大．