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    Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，R、T、X在周期表中的位置如右图所示．R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构．请回答下列问题：
    R
    T X
    （1）Y元素的原于基态时的电子排布式是
     

    （2）下列叙述中TX正确的是
     
    ．
    a．T的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
    b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性强
    c．R的气态氢化物熔点在同族元素的氢化物中为最低
    d．X的第一电离能、电负性都比T的第一电离能、电负性大
    （3）R与Q可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒，其中不带电荷的微粒中心原子的杂化轨道类型是
     
    ，带正电荷的微粒空间构形为
     
    ，带负电荷的微粒电子式可表示为
     
    （4）元素Y与X形成的一种晶体的晶胞结构如右图所示（小黑球代表金属离子），该化合物的化学式是
     
    ，若该晶体密度为pgcm-3，则晶胞的体积是
     
      （只要求列出算式）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,晶胞的计算
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，则Y是Cu元素，R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则R的核外电子排布式为：1s22s22p3，所以R是N原子，根据T、X在周期表中的位置子，T、X分别是S、Cl元素，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构，且Q原子序数小于R，所以Q是H元素，结合元素周期律来分析解答．
    解答： 解：Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，则Y是Cu元素，R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则R的核外电子排布式为：1s22s22p3，所以R是N原子，根据T、X在周期表中的位置子，T、X分别是S、Cl元素，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构，则且Q原子序数小于R，所以Q是H元素，
    （1）Y是Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，Cu元素的原于基态时的电子排布式是[Ar]3d10 4s1，故答案为：[Ar]3d10 4s1；
    （2）R、T、X分别是N、S、Cl元素，
    a．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性Cl＞S，所以T的气态氢化物稳定性小于X，故a错误；
    b．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞S，所以X的最高价含氧酸酸性一定比T的最高价含氧酸酸性强，但含氧酸的酸性不一定大于T的含氧酸的酸性，故b错误；
    c．R的气态氢化物中能形成氢键，氢键的存在导致其氢化物熔点最大，所以熔点在同族元素的氢化物中为最高，故c错误；
    d．同一周期元素，元素的第一电离能、电负性随着原子序数的增大而增大，所以X的第一电离能、电负性都比T的第一电离能、电负性大，故d正确；
    故选d；
    （3）N与H可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒，其中不带电荷的微粒是NH3，NH3中心原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以N原子的杂化轨道类型是sp3，带正电荷的微粒是NH4+，铵根离子中氮原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以空间构形为正四面体形，带负电荷的微粒为NH2-，电子式可表示为，
    故答案为：sp3；正四面体；；
    （4）金属离子个数=4，氯离子个数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，所以金属离子和氯离子个数之比=4：4=1：1，所以其化学式为CuCl；
    若该晶体密度为p gcm-3，则晶胞的体积V=
    m
    ρ
    =
    99.5
    NA
    ×4
    p
    cm-3=
    99.5×4
    pNA
    cm-3，
    故答案为：CuCl；
    99.5×4
    pNA
    cm-3．
    点评：本题考查了物质结构和性质，涉及原子核外电子排布式的书写、杂化方式的判断、粒子构型的判断、晶胞的计算等知识点，根据构造原理、价层电子对互斥理论、均摊法来分析解答即可，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是（　　）
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    B、FeCl2溶液中混有FeCl3：用过量铁粉
    C、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用适量Ba（OH）2溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
    B、1mo1?L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NA
    C、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
    D、常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
    B、石灰石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、单质铁溶于稀硝酸溶液中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、氢氧化钡与盐酸发生中和反应：Ba（OH）2+2H+=Ba2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．回答下列问题：
    （1）组成单质Y的元素的原子结构示意图是
     
    ；R的化学式是
     
    ；M溶液俗称为
     
    ；写出M溶液的一种用途
     
    ．
    （2）Z与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）A与Al反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出X和足量D的稀溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
    B、硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    C、FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    D、硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种固体，它们的焰色反应均为黄色．它们之间有图示的关系，必要的有关信息在相关图框中注出．

    试写出下列物质的化学式：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，
    D
     
    ，E
     
    ，F
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
    B、Na2S的水解反应：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
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