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    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
    W 单质是淡黄色固体
    X 在地壳中的含量居第二位
    Y 原子最外层电子数是电子总数的2/3
    Z 第三周期原子半径最小的金属
    （1）写出W、X、Y、Z四种元素的元素符号：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）下列说法正确的是
     
     （双选）
    A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
    C．离子半径：Z＞W
    D．Z的氧化物既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液．
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：W、X、Y、Z是短周期元素，W单质是淡黄色固体，则W为S；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si；Y原子最外层电子数是电子总数的
    2
    3
    ，可推知Y为C元素，Z是第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al，结合元素化合物性质及元素周期律解答．
    解答： 解：（1）W、X、Y、Z是短周期元素，W单质是淡黄色固体，则W为S；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si；Y原子最外层电子数是电子总数的
    2
    3
    ，可推知Y为C元素，Z是第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al，
    故答案为：S；Si；C；Al；
    （2）A．非金属性W（S）＞X（Si），故气态氢化物的热稳定性：W＞X，故A错误；
    B．非金属性Y（C）＞X（Si），最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X，故B正确；
    C．电子层越多离子半径越大，故离子半径：Z（Al3+）＞W（S2-），故C错误；
    D．氧化铝是两性氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，故D正确，
    故答案为：BD．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，明确元素种类是关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实能用同一原理解释的是（　　）
    A、福尔马林、葡萄糖与新制Cu（OH）2共热都有红色沉淀生成
    B、乙酸乙酯、乙酸钠都能与稀硫酸反应
    C、溴乙烷、乙酸都能与NaOH水溶液反应
    D、乙烯、乙醛都能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3胶体（FeCl3）：NaOH溶液
    B、Cl2（HCl）：饱和食盐水
    C、CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液
    D、Na2CO3固体（NaHCO3）：加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    32g铜与一定浓度的硝酸反应，在标况下产生气体11.2升（不考虑N2O4的存在）铜完全溶解，求
    （1）被还原的硝酸的物质的量为多少mol？
    （2）参加反应消耗的硝酸为多少mol？（已知铜的原子量为64）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在有机物分子中，不同位置的氢原子在核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据利用核磁共振氢谱峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目，利用质谱可测得物质的相对分子质量．请回答：

    （1）下列分子中，其核磁共振氢谱中有一种峰（信号）的物质是
     
    ．
    A．CH3-CH3 B．CH3COOH   C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3
    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如1图所示，则A的结构简式为
     
    ，请预测B在核磁共振氢谱上有
     
    种峰（信号）．
    （3）为了测定某有机物A的结构，进行如下实验：
    ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水．
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2（Ⅰ）所示的质谱图．
    ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2（Ⅱ）所示图谱．
    则有机物A的相对分子质量是
     
    ，实验式是
     
    ，分子式是
     
    ，结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
    元素 甲 乙 丙 丁
    原子半径/nm 0.186 0.102 0.152 0.074
    主要化合价 +1 +6、-2 +1 -2
    （1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的元素符号：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写下列空白：
    （1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：
     
    ．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
     
    族．
    （3）周期表中最活泼非金属元素位于第
     
    纵行．
    （4）所含元素为18种的周期是第
     
    周期．
    （5）由
     
    1
    1
    H、D、T和16O、17O、18O共可以组成
     
    种水分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）从氢键的角度分析 的沸点比高，原因是
     
    ．碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
    （2）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似．SiH4分子中Si-H为
     
     （σ键或π键）；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3，该反应中氢元素被氧化，则SiH4充当
     
    剂（填氧化或还原），由此可判断电负性：Si
     
    H（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度不变、恒容的容器中进行反应A2?2A△H＞0，若反应物浓度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.02mol?L-1，所需反应时间应（　　）
    A、等于20sB、小于20s
    C、大于20sD、无法确定

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