Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

 

．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出某溶液中含该微粒的检验方法

 

．
（3）元素Z在周期表中的位置

 

，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

 

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

 

（填序号）．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同   
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是

 

，理由是

 

．Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

 

．
（5）写出Na₂O₂的电子式：

 

H₂O₂的化合物类型是

 

（填“共价化合物”或“离子化合物”）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：T原子M层上有6个电子，因此T为S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，因此X为C元素；Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，因此Y为N元素；
Z元素最高正价是+7价，因此Z为Cl；W的单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H₂，则W为Al元素，然后根据问题答题．

解答： 解：T原子M层上有6个电子，因此T为S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，因此X为C元素；Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，因此Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，因此Z为Cl；W的单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H₂，则W为Al元素；
（1）元素X为C，其同位素原子有

12 6

C、

14 6

C，其中

14 6

C具有放射性，常用于测定文物年代，故答案为：

14 6

C；
（2）元素N与氢元素形成一种离子NH₄⁺，在含有铵根离子的溶液中加强碱，加热，生成的氨气用湿润的红色石蕊试纸检验，其操作为：取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH₄⁺；
故答案为：取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH₄⁺；
（3）Z为Cl元素，位于第三周期第ⅦA族；S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金属性较强，可根据氢化物的稳定性判断，单质都能与氢氧化钠反应，不能用于比较非金属性，也不能根据单质的状态判断，所以b正确、ac错误，
故答案为：第三周期第ⅦA族；Cl；b；
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为：硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，其中碳酸为弱酸，而其它三种为强酸，高氯酸与氢氧化铝反应生成高氯酸铝和水，则3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O；
故答案为：H₂CO₃；H₂CO₃为弱酸；3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O；
（5）Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为；H₂O₂是只含有共价键的化合物，属于共价化合物，故答案为：；共价化合物．

点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，正确推断各元素名称为解答关键，注意把握原子的结构特点．