Question

12．常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 常温下，pH=3的盐酸溶液中c（HCl）=0.001mol/L，一水合氨是弱电解质，部分电离，所以pH=11的氨水浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合时氨水有剩余，导致溶液呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小．

解答 解：常温下，pH=3的盐酸溶液中c（HCl）=0.001mol/L，一水合氨是弱电解质，部分电离，所以pH=11的氨水浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合时氨水有剩余，导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），一水合氨电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意结合电荷守恒分析解答，题目难度不大．