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    11．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的$\frac{3}{4}$；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族．
    （1）写出元素符号：XH，YO，ZMg，WCl．
    （2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O．
    （3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是有气泡、变红，反应的
    化学方程式是Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

    分析 （1）Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4，判断出Y为O元素．设X、Y、Z、W的核电核数分别为x、y、z、w，则x+y+z+w=38，x＜y，y=8，z＞y，w=z+5＜18，w≠16 即x＜8，x+2z=25，8＜z＜13，z≠11．①假设x=1则z=12（合理）；②假设x=2，则z=23/2（舍去）；③假设x=3，则z=11（舍去）；④假设x=4，则z=21/2（舍去）； ⑤假设x=5，则z=10（舍去）；⑥假设x=6，则z=19/2（舍去）；⑦假设x=7，则z=9（舍去）．故X为H元素，Z为Mg元素，W为Cl元素，由此解答；
    （2）Mg、Cl两元素最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化镁和高氯酸，反应生成高氯酸镁和水；
    （3）Mg和沸水反应置换出H2且生成碱Mg（OH）2，故反应的现象为有气泡、溶液变红．反应的方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

    解答 解：（1）Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4，判断出Y为O元素．设X、Y、Z、W的核电核数分别为x、y、z、w，则x+y+z+w=38，x＜y，y=8，z＞y，w=z+5＜18，w≠16 即x＜8，x+2z=25，8＜z＜13，z≠11．①假设x=1则z=12（合理）；②假设x=2，则z=23/2（舍去）；③假设x=3，则z=11（舍去）；④假设x=4，则z=21/2（舍去）； ⑤假设x=5，则z=10（舍去）；⑥假设x=6，则z=19/2（舍去）；⑦假设x=7，则z=9（舍去）．故X为H元素，Z为Mg元素，W为Cl元素，
    故答案为：H； O； Mg； Cl；
    （2）Mg、Cl两元素最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化镁和高氯酸，反应生成高氯酸镁和水，反应方程式为Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O，
    故答案为：Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O；
    （3）Mg和沸水反应置换出H2且生成碱Mg（OH）2，故反应的现象为有气泡、溶液变红．反应的方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
    故答案为：有气泡、变红；Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

    点评 本题考查学生利用原子的结构来推断元素，然后利用元素化合物知识来解答习题，明确Y的推断是突破口，本题中（1）是学生解答的难点，学生应学会寻找规律．

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    A．1.7g OH- 所含电子数为0.8NA
    B．标准状况下，11.2L HCl 所含质子数为18NA
    C．常温下，11.2L Cl2所含原子数为NA
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    D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

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    A．NH4ClB．MgOC．Fe2（SO4）3D．NaHCO3

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    A．BaCl2B．MgCl2C．KClD．FeCl3

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    3．已知：a H2S（g）+b O2（g）═c X+d H2O（1）△H．当X为下列何种物质（状态）时，该反应热（△H）最小（　　）
    A．S（s）B．S（g）C．SO2（l）D．SO2（g）

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    实验序号实验现象实验结论
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    D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+
    A．AB．BC．CD．D

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    4．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是（　　）
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    C．摇匀后，液面低于刻度线D．定容时，俯视刻度线

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