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    【题目】下列物质中既有氧化性，又有还原性的是(　　)

    A. HClO B. Al2O3

    C. N2O5 D. SiO2

    【答案】A

    【解析】

    当元素化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。HClO中的氯元素为+1价，处于中间价，既有氧化性，又有还原性；而Al2O3、N2O5、SiO2中的铝、氮、硅元素均为各自的最高价，只表现氧化性。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

    B. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多

    C. 自发进行的反应一定迅速

    D. 凡是熵增加的过程都是自发过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解AgNO3溶液，下列说法不正确的是

    A. 电解过程中阴极质量不断增加

    B. 电解过程中溶液的pH不断降低

    C. 此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

    D. 电解时阴极产生的气体为O2

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    【题目】下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)

    A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

    B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42—

    C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

    D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是

    Na2CO3的质量

    关于O2的描述

    A

    21.2 g

    O2的摩尔质量是36 g·mol－1

    B

    21.6 g

    生成标准状况下O2的体积为2.24 L

    C

    21.6 g

    O2的摩尔质量是34 g·mol－1

    D

    22.4 g

    生成标准状况下O2的体积为2.24 mL

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把表面有氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应后铁片未完全溶解，在该溶液中的金属离子应是(　　)

    A. 只有Fe2＋ B. Fe3＋和Cu2＋

    C. Fe2＋和Cu2＋ D. Fe3＋和Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是

    A. 醋酸 B. 碘化氢 C. 硫酸 D. 苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于NaOH溶液的说法正确的是

    A.在空气中不易变质B.应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

    C.不能与金属发生反应D.可用于吸收氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用图装置，测定样品中铜的质量分数．

    （1）实验反应原理：写出A中发生反应的离子方程式 ．
    （2）仪器识别：写出上图中仪器①的名称 ．
    （3）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
    a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 g
    b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 g
    c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
    d．查阅资料，常温常压下，H2的密度为ρ g/L
    四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：×100%
    （4）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，回答相关问题：
    a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
    b．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
    c．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
    d．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
    导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是（填符号）
    导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是（填符号）

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