[题目]美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车 (如图所示.整辆“纳米车的对角线的长度仅为3至4纳米).每辆“纳米车是由一个有机分子和四个C60分子构成.“纳米车可以用来运输单个的有机分子.下列说法不正确的是A.人们用肉眼看不到“纳米车的运动B.“纳米车的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示，整辆“纳米车”的对角线的长度仅为3至4纳米)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和四个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是

A.人们用肉眼看不到“纳米车”的运动

B.“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

C.C60是一种新型的化合物

D.C60的摩尔质量为720gmol-1

【答案】C

【解析】

分子、原子、离子是微观物质。人们通过肉眼无法观察；一种元素组成的纯净物是单质，多种元素组成的纯净物是化合物；摩尔质量的数值等于相对原子质量，但是有单位。

A．“纳米车”的运动是分子构成的，肉眼看不见微观物质，需要借助高倍显微镜等精细仪器进行观察，故A正确；

B．我们从不知道微观物质－发现微观物质－移动原子－“纳米车”的运动，确实是人类操纵分子的技术不断进步，故B正确；

C．C60只有一种元素组成，所以是单质，不是化合物，不符合题意，故C错误；

D．摩尔质量的数值与相对分子质量相等，通过计算得到，符合题意，故D正确；

答案选C。

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【题目】某同学欲配制450mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：

(1)准确称取氢氧化钠的质量______。

(2)在配制过程中，不会用到的实验仪器是______(填字母)。

A.500mL容量瓶B.托盘天平C.圆底烧瓶D.烧杯E.玻璃棒F.锥形瓶

除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是______

(3)配制氢氧化钠溶液时，下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是______

A．所用NaOH固体已潮解

B．容量瓶底有少量蒸馏水

C．转移溶液过程中有少量液体溅出

D．定容时俯视读数

E．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线

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A．乙容器中SO2的转化率小于60%

B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙

C．打开K后一段时间.再次达到平衡.甲的体积为1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反应方向移动

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【题目】有机物F（）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为______，分子中处于同一平面的原子最多有____个。

（2）E中官能团名称是_____，①～④中属于加成反应的是_______（填序号）。

（3）反应③的化学方程式为______________。

（4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是______。

（5）仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线_________________。（无机试剂任选）

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【题目】复旦大学教授吴宇平研制的水溶液锂电池体系，最终能实现电动汽车充电10秒即可行驶400公里的目标，其结构如图所示，则下列说法不正确的是

A.b电极采用多孔电极的目的是易于吸附气体

B.a电极为电池的正极，金属锂发生氧化反应

C.b电极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

D.装置中用导电隔离层将电极锂与水溶液隔开的目的是防止金属锂与水发生反应

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【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

（1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。

（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c(NO)/（104mol·L1)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)/（103mol·L1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系______，并简述理由：______________________________。

（3）实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =___________。（保留一位小数）

II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率______（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是________________________；高于450OC时，NO的转化率降低的可能原因是___________（填标号）