五种短周期元素X.Y.Z.M.N的原子序数依次增大.X.Y.Z.M是组成蛋白质的基础元素.M原子的最外层电子数是电子层数的3倍.N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源.下列说法错误的是A．与Y同主族的短周期元素可与强碱反应生成氢气B．X和M形成的化合物分子中可能含有非极性共价键C．由X.Z.M形成的化合物一定是共价化合物D．等物质的量的N2YM3粉末� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Y、Z、M是组成蛋白质的基础元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N₂M₂可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错误的是

A．与Y同主族的短周期元素可与强碱反应生成氢气

B．X和M形成的化合物分子中可能含有非极性共价键

C．由X、Z、M形成的化合物一定是共价化合物

D．等物质的量的N₂YM₃粉末和NXYM₃粉末分别与等浓度的盐酸反应，后者反应速率要快

解析试题分析：由题意可知X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、O、Na。
A、与Y同主族短周期元素为Si，可以与强碱生成氢气，正确；B、X和M可形成H₂O₂，其中阴离子中含有非极性键，正确；C，X、Z、M可形成NH₄NO₃，是离子化合物，错误；D、等物质的量的NaCO₃和NaHCO₃，其中HCO₃^-更易结合H⁺，因此反应速率更快，正确。
考点：考查了元素化合物理论的基本概念。

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下列说法中正确的是

A．第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子，其原子均满足最外层8电子结构

B．第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高

C．因为F的非金属性强于Cl，所以HF的酸性强于HCl

D．离子半径：r(S^2-)＞r(O^2-)＞r(Na⁺)＞r(Al³⁺)

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能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是

A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解

B．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

D．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数

B．不同元素的原子构成的分子只含极性键

C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱

D．第ⅦA族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）

A．若X^＋和Y²^－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A²^－、C^－，A²^－离子半径大于C^－，B²^＋与C^－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（）
A．它们的原子序数A＞B＞C
B．它们的离子半径A²^－＞C^－＞B²⁺
C．它们的原子半径C＞B＞A
D．它们的最外层电子数C＞A＞B