关于次氯酸性质的描述.错误的是( ) A.不稳定.易分解放出氧气B.能使潮湿的有色布条褪色C.是一种很强的氧化剂D.是一种比碳酸酸性强的酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于次氯酸性质的描述，错误的是（　　）

A、不稳定，易分解放出氧气

B、能使潮湿的有色布条褪色

C、是一种很强的氧化剂

D、是一种比碳酸酸性强的酸

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：

分析：次氯酸为弱酸，具有强氧化性和不稳定性，可用于漂白，以此解答该题．

解答： 解：A．次氯酸见光或受热易分解产生氧气，故A正确；
B．次氯酸因具有氧化性而具有漂白性，能使有色布条褪色，故B正确；
C．次氯酸中Cl元素化合价为+1价，反应中易得到电子，次氯酸具有强氧化性，故C正确；
D．根据漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和碳酸反应生成次氯酸，由强酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了次氯酸性质的判断应用问题，为高频考点，侧重基础知识的考查，难度不大，注意掌握次氯酸的各种性质是解答的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间有如图所示的反应关系（反应物和生成物均无省略），反应①②均是工业生产中的重要反应．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为

，电解时的阳极电极反应式为

（2）反应①的化学方程式是

在2L密闭容器中，800℃时反应2C（g）+甲（g）═2D（g）体系中，n（C）随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（C）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（3）写出该反应的平衡常数表达式：K=

（用具体物质表示），已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是

反应（填“放热”或“吸热”）； 0～2s内该反应的平均速率v（甲）=

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是

a．v（D）=2v（甲）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（C ）=2v正（甲）
d．容器内物质的密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

a．即时分离出D 气体b．适当升高温度c．增大甲的浓度d．通入惰性气体增加压强
（6）某温度下，容积均为1L的两个密闭容器中均进行：2C（g）+甲（g）═2D（g），某时刻各物质的物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号	n（甲）	n（C）	n （D）	v_正与v_逆的关系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v_正=v_逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②？

填写表中空格：②

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.6mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是

（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有

（填仪器名称）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

．
A．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
B．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解．
E．将溶解、冷却后的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度

0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.6mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

mL（计算结果保留一位小数）．
⑤配制0.6mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度

0.6mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）

A、