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    18．下列说法正确的是（　　）
    ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键
    ②共价化合物可能含离子键
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑤由分子组成的物质中一定存在化学键
    ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．
    A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥

    分析 ①含离子键的一定为离子化合物，可存在共价键；
    ②共价化合物中一定不含离子键；
    ③含金属元素的化合物可能为共价化合物；
    ④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；
    ⑤由分子组成的物质可能不存在化学键；
    ⑥熔融状态能导电的化合物，一定由离子构成．

    解答 解：①含离子键的一定为离子化合物，可存在共价键，如NaOH为离子化合物，含O-H共价键，故正确；
    ②共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误；
    ③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故正确；
    ④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；
    ⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，故错误；
    ⑥熔融状态能导电的化合物，一定由离子构成，存在离子键，则一定为离子化合物，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键及判断，为高频考点，注意化学键、物质的分类即可解答，综合性较强，题目难度不大，侧重分析与应用能力的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
    A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
    B．B、E、J的离子半径由大到小顺序是E＞J＞B
    C．G元素的单质不存在同素异形体
    D．B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
    B．金属晶体的熔点和沸点都很高
    C．离子晶体中可能含有共价键
    D．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）
    ①乙醇沸点低   ②乙醇密度比水小      ③乙醇有还原性     ④乙醇是烃的含氧化合物．
    A．②④B．②③C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如图：

    已知：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr
    请回答下列问题：
    （1）物质A的分子式为C6H12O6，B的结构简式为CH3-CH=CH2；
    （2）请写出F中含氧官能团的结构简式-OH、-COOH；
    （3）反应①～④中属于加成反应的是①④；
    （4）写出由C生成D的化学方程式CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2（OH）CH（OH）CH3+2NaBr．
    （5）写出由F生成聚合物G的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
    B．丙烷（C3H8）有两种同分异构体
    C．乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
    D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将下列液体分别与溴水充分混合并振荡，静置后上层液体呈现橙色，下层液体是无色的是（　　）
    A．CCl4B．苯C．戊烯D．乙醇

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    7．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（　　）
    ①增大反应物的量   ②减小压强    ③升高温度      ④使用正催化剂．
    A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A室温下其单质呈粉末状黄色固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    B最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C最外层电子数比次外层电子数多3个
    D元素最高正价是+7价
    E主族元素中得电子能力最强
    F空气的主要成分之一，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    G第3周期元素的简单离子中半径最小
    （1）A的气态氢化物的化学式是H2S，元素B（含8个中子）的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
    （2）写出元素F的离子结构示意图．
    （3）写出G元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al（OH）3．
    （4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，理由是碳酸属于弱酸，其它三种酸均为强酸．
    （6）C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，理由Al具有金属性或是金属．
    （7）F的阴离子和G的阳离子的半径大小比较：F-＞Al3+（用离子符号表示）
    （8）A、D的简单离子的还原性强弱：S2-＞Cl-（用离子符号表示）

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