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    下列物质既能导电又是强电解质的是（　　）
    A、氯化钠溶液
    B、氢氧化钠晶体
    C、液态硝酸钾
    D、液态氯化氢
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；
    溶于水或者在熔融状态下能够完全电离的化合物是强电解质．
    解答： 解：A．氯化钠溶液中含有自由移动的离子，能导电，但是氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A错误；
    B．氢氧化钠晶体中不含自由移动的离子和自由电子，不导电，故B错误；
    C．液态硝酸钾中含有自由移动的离子，能够导电，硝酸钾溶于水或者在液态能够完全电离，是化合物，所以属于强电解质，故C正确；
    D．液态氯化氢中不含自由移动的离子和电子，不导电，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了强电解质的判断，物质导电的条件，注意判断电解质的强弱的依据是电离的程度，能完全电离的是强电解质，只能部分电离的属于弱电解质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项 实  验  事  实 理  论  解  释
    A NH3溶于水形成的溶液微弱导电 NH3是弱电解质
    B 氮气与氧气反应条件苛刻 氮元素的非金属性不强
    C 1体积水可以溶解600体积氯化氢气体 氯化氢分子很稳定
    D HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某种有机物分子的球棍模型图．图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种位于不同短周期的元素的原子．对该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A、该有机物分子式为C2HCl3
    B、该有机物的分子中一定有碳碳双键
    C、该有机物分子中的所有原子在同一平面上
    D、该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验能达到预期目的是（　　）
    A、检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀
    B、分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液
    C、比较CH3COO-和CO32-结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol?L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
    D、检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
    A、AgNO3[Ag2CO3]
    B、NaOH[NaOH]
    C、NaCl[稀HCl]
    D、CuSO4[Cu（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列坐标轴中的x表示元素的核电核数，其中y能表示F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-的离子半径的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol CH4的质量为
     
    ，其中约含有
     
    个H，在标准状况下的体积为
     
    ．
    （2）Na2CO3的摩尔质量是
     
    ，5.3g Na2CO3的物质的量为
     
    ，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）相同质量的CO和CO2，它们所含的分子数之比为
     
    ，所含的原子数之比为
     
    ，在同温同压下，它们的密度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     

    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
     
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．
     

    （5）①假设该同学成功配制了0.400mol?L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取
     
    mL盐酸．
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是
     
    ．
    A．浓盐酸挥发，浓度不足     B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线   D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在
     
    里或
     
    下能够导电的化合物叫做电解质．电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了
     
    ，产生了
     
    ．电离时生成的
     
    离子全部是
     
    的化合物叫做酸；   生成的
     
    离子全部是
     
    的化合物叫做碱；生成
     
    和
     
    的化合物叫做盐．酸与碱发生中和反应的实质是
     
    ．

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