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    常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。

    （1）该混合溶液的质量分数为 。

    （2）该混合溶液的物质的量浓度是 mol·L－1

    （3）在1000 g水中溶解 mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（　　）
    A．N2B．SO2C．Cl2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途．
    （1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图．
    ①下列对尼泊金酯的判断不正确的是cd．
    a．能发生水解反应                 b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．分子中所有原子都在同一平面上    d．与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
    ②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是，其中包含的反应类型有取代反应或水解反应、中和反应．
    （2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：
    ①与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3molNaOH
    ②遇FeCl3溶液显色
    ③苯环上的一氯取代物只有一种
    甲可能的结构简式是、．
    （3）已知：CH3CH2COOCH3$→_{①乙醚②H_{2}O}^{CH_{3}CH_{2}MgBr}$
    X也是C8H8O3的同分异构体．A在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志．

    ①由A制CH3CH2Br的反应类型是加成反应．
    ②X→Y反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关乙烯的说法，其中错误的是（　　）
    A．乙烯分子的双键中有一键较易断裂
    B．烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°
    C．乙烯的化学性质比乙烷活泼
    D．乙烯和环丙烷的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．高铁酸钾（K2FeO4）作为多功能水处理剂具有广泛的用途，下面是利用次氯酸盐在碱性条件下氧化硝酸铁制备的生产K2FeO4工艺流程图：

    下列判断正确的是（　　）
    A．反应中氯气只起氧化剂的作用
    B．溶液Ⅰ的溶质是KClO
    C．生成反应液II中的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
    D．溶液Ⅱ的溶液成分中含有K2FeO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为

    A．2 mol•L﹣1 B．7.5 mol•L﹣1 C．5 mol•L﹣1 D．2.5 mol•L﹣1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是

    A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1

    B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

    C．一个CH3COOK微粒的质量约为g

    D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是

    A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Fe2（SO4）3是一种重要的化工原料，完成下列问题：
    （1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有①⑤．
    ①Ag+②Cu2+③NO${\;}_{3}^{-}$   ④H+     ⑤Fe（OH）3胶体
    （2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓．
    （3）1LFe2（SO4）3溶液中，m（Fe3+）=a g，则取出0.25L该溶液，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\frac{3a}{112}mol/L$．
    （4）①某同学配制了0.05mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液，他用该Fe2（SO4）3溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取100 mLFe2（SO4）3溶液．
    ②若该同学用新配制的Fe2（SO4）3溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是BC．
    A．配制溶液时，未洗涤烧杯
    B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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