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    16．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe-3e-=Fe3+
    B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快
    C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法
    D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

    分析 A、钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe-2e-=Fe2+；
    B、镀锡铁制品与镀锌铁制品都可以组成原电池；
    C、在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不被腐蚀的方法是形成了原电池；
    D、不锈钢是在钢中加入铬、镍等金属，改变内部结构．

    解答 解：A、钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，而生不成铁离子，故A错误；
    B、镀锡铁制品与镀锌铁制品都可以组成原电池，由于铁的活泼性强于锡，镀锡铁制品中铁为负极，加快自身腐蚀，而镀锌铁制品中铁为正极得到保护，故B正确；
    C、在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不被腐蚀的方法是形成了原电池，船体做原电池的正极，方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
    D、不锈钢是在钢中加入铬、镍等金属，改变内部结构，并不是在金属表面覆盖保护层，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查金属的电化学腐蚀和防护等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 每消耗1mol H2C2O4转移2mol 电子．
    （2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．
    （3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液
    的浓度/mol•L-1    		溶液褪色所需时间 t/min
    第1次第2次第3次
    0.01141312
    0.001677
    ①计算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率1×10-4mol•L-1•min-1．
    ②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？若可行，说明理由；若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：否（或：不可行），取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
    I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
    （1）W在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
    （2）Y和Z可组成的化合物的化学式为SO 2、SO 3．
    （3）写出铜和X的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2H2O+2NO2↑．
    Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22
    （1）工业上生产Y氢化物的化学方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．
    （2）将X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中，实验现象是溶液中有白色沉淀生成．
    （3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为部分短周期主族元素的相关信息．
    元素相关信息
    TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    XX的原子内层电子数是其最外层电子数的三分之一
    Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键名称）．
    （3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体
    B．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
    C．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
    D．分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．解释下列事实的方程式正确的是（　　）
    A．淀粉碘化钾在空气中变蓝：2I-+O2+4H+═2H2O+I2
    B．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
    D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（　　）
    A．H+、Cl-、Fe2+、Ba2+B．OH-、NO3-、Ba2+、Cl-
    C．H+、CO32-、Mg2+、Ba2+D．OH-、NO3-、CO32-、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某次实验需用4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
    （1）配制该溶液应选用500mL容量瓶，
    （2）配制溶液需要准确称量80.0g固体NaOH．
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却到室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中．
    （4）用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤后将溶液一并移入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀．
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度1-2厘米处时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞摇匀即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．地壳中最常见的矿物就是长石，根据古有的元素分为钠长石、钙长石、钾长石等．某工厂为了对钾长石进行充分利用，设计了如下工艺流程：

    （1）钾长石的成分可视为含有质量分数为64.7%的“SiO2”，含有质量分数为l8.4%的“Al2O3”，含有质量分数为16.9%的“K2O”，该钾长石的化学式为Al2O3•K2O•6SiO2．
    （2）上述流程中浸出液中无（填“有”或“无”）Na2SiO3，理由是浸出液中通入过量的二氧化碳气体，只生成氢氧化铝，无硅酸盐生成．
    （3）为了提高“浸取”速率，宜采用的措施有将团体粉碎成更小的颗粒、加热、搅拌等（写出一条即可）．
    （4）写出向浸出液通入过量CO2析出氢氧化铝的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）设计实验检验碳酸钠晶体中是否含有碳酸钾：做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则证明样品中含有碳酸钾，否则不含有碳酸钾．
    （6）为了测定Na2CO3•10H2O晶体纯度，取一定质量样品溶于蒸馏水中，加入过量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重．如果操作方法都正确，测得样品纯度偏高，可能的原因是Na2CO3•10H2O晶体中部分结晶水失去．

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