[题目]一定条件下将 1.0 mol N2 和 1.0 mol H2 通入密闭容器中发生合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ,下列图像能正确表示各种组分的物质的量变化的是( )A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下将 1.0 mol N2 和 1.0 mol H2 通入密闭容器中发生合成氨反应:N2(g)+3H2（g)2NH3(g) ,下列图像能正确表示各种组分的物质的量变化的是( )

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、图中N2减少0.1mol，H2减少0.4mol，与N2和H2计量数之比1:3不符，故A错误；B、平衡时N2、H2的物质的量不变，面H2的物质的量仍在减小，与平衡特征不符，故B错误；C、图中N2、H2、NH3物质的变化量之比为0.1mol:0.3mol:0.2mol=1：3：2，平衡时各物质的量不变，符合平衡特征，故C正确；D、图中H2完全反应，不符合平衡特征，故D错误。故选C。

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【题目】我国现行流通的货币主要为第五套人民币，其中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做( )

A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极

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【题目】白炭黑（SiO2·nH2O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。

（l）向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体来制取白炭黑。

① 氯化氢的电子式为________。常温下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。

② 用化学方程式表示该制备原理：____________。

（2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。

① 步骤1熔融反应器适宜的材质是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。

② 步骤Ⅱ在稍低于100℃ 时进行水浸的目的是___________

③ 步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为_____________

④ 向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成Na0H，该反应的化学方程式为____________。

⑤ 步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作___________（填“正确”或“不正确”)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是( )

A. 丙烷没有同分异构体

B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4种

C. 二氯苯有3种，则四氯苯有6种

D. CH3OH与CH2OH-CH2OH都属于醇，互为同系物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）NaBH4与水反应生成NaBO2和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________________。

（2）相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O， c(NH)大小顺序为________________。

（3）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤某种气体的百分含量

a．能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________。

b．能说明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是（）

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	分离Br2和CCl4混合物	分液漏斗、烧杯	Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B	探究淀粉的水解程度	试管、烧杯、酒精灯	淀粉溶液、银氨溶液
C	探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃	硬质试管、酒精灯，铁架台、导管	石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液
D	测定NaOH溶液浓度	酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（　　）
A.残余固体可能为铁和铜的混合物
B.最后得到的溶液可能含有Fe3+
C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+
D.残余固体一定全部是铜

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。

（1）用CO2可以生产燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：

_______________________________________________________。

（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=_______；

②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___极，电解时阳极的电极反应式为_____。

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【题目】一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g) + I2(g) 2 HI(g)，经充分反应达到平衡后，HI(g)的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI(g) 发生反应HI(g) H2(g) + I2(g)，则下列判断正确的是（）

A. 第二个反应的平衡常数为1

B. 第二个反应的平衡常数为0.05

C. 第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol/L

D. 第二个反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.25 mol/L

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