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    写出在NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水反应的离子方程式____________。

    Ca2++2OH-+ 2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+CO32-
    【试题分析】
    因为Ca（OH）2为少量，以它的化学计量数为1，保证2OH-完全反应的HCO3-的化学计量数应为2，即NaHCO3的化学计量数可确定为最小整数2，所以化学方程式为：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3。改写成离子方程式为：Ca2++2OH-+ 2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+CO32-。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ；②碳酸氢钠溶于水：
    NaHCO3=Na++HCO3-
    NaHCO3=Na++HCO3-
    ．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
    ．
    （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    ①则25℃时水的电离平衡曲线应为
    A
    A
    （填“A”或“B”），请说明理由
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    ．
    ②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是
    5×10-12mol?L-1
    5×10-12mol?L-1
    ．
    ③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：
    弱酸
    弱酸
    （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?济南一模）下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．
     纵行  1    18
     横行
     1  A  2  13  14  15  16  17  
     2        B  C  D  E  
     3  F    G  H      I  
    （1）B、C两元素中非金属性较强的是
    氮
    氮
    （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
    或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
    或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
    ．
    （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

    （3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．
    （4）I元素在周期表里的位置在第
    三
    三
    周期、第
    VIIA
    VIIA
    族．
    实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
    ①写出电极C1上发生反应的电极反应式
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    ②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（KW=1.00×10-14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?虹口区二模）钯（Pd）是一种不活泼金属，性质与铂相似．在科研和工业生产中，含钯催化剂不仅用途广泛，且用量大，因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益．已知废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌．工业上采用如下流程从废催化剂中提取钯．

    （1）气体I的化学式为
    H2
    H2
    ，酸溶I的目的是
    除去铁、锌等杂质
    除去铁、锌等杂质
    ．
    （2）王水指是浓硝酸和浓盐酸组成的混合物，其体积比为
    1：3
    1：3
    ．残渣与王水发生的反应有：
    a．Pd+HCl+HNO3→…
    b．
    C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （写出化学方程式并配平）．
    （3）若用足量的烧碱吸收气体II，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、
    NaNO3
    NaNO3
    、
    NaNO2
    NaNO2
    、
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （4）写出用NaHCO3调节pH值时发生反应的离子方程式：
    HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    ．使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是
    酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化
    酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化
    ．
    （5）操作I的名称是
    过滤
    过滤
    ，溶液I可能含有的有机离子为
    HCOO-
    HCOO-
    ．
    （6）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是
    除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗
    除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

    回答下列问题：

    ⑴M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

    ⑵ Z、X两元素按原子数目比l:3构成分子A，A的电子式为_________；Y、L两元素按原子数目比l:2构成分子B，B的结构式为____________，B分子中的化学键属于_______键。

    ⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子结构示意图为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

    a．+99.7kJ·mol·L－1     b．+29.7 kJ·mol·L－1 

    c．－20.6kJ· mol·L－1    d．－241.8 kJ·mol－1

    ⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出在阳极生成R及一种气体的电极反应式：_________________ ；

    R受热分解生成化合物Q，由R生成Q的化学方程式：______________________；生成化合物Q的用途________、_____（写两种）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省高三上学期期中考试理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

    （16分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

    回答下列问题：

    ⑴M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

    ⑵ Z、X两元素按原子数目比l:3构成分子A，A的电子式为_________；Y、L两元素按原子数目比l:2构成分子B，B的结构式为____________，B分子中的化学键属于_______键。

    ⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子结构示意图为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

    a．+99.7 kJ·mol·L－1     b．+29.7 kJ·mol·L－1 

    c．－20.6 kJ· mol·L－1    d．－241.8 kJ·mol－1

    ⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出在阳极生成R及一种气体的电极反应式：_________________  ；

    R受热分解生成化合物Q，由R生成Q的化学方程式：______________________；生成化合物Q的用途________、_____（写两种）。

     

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