有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）画出E的原子结构示意图 ；写出电子式D2A2 ；EB4 。
（3）比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式) > 。
（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。
科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题
为了检验茶叶中存在铁元素，可以按照以下四个步骤完成，各步骤中需要选用的实验仪器和药品正确的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
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科目：高中化学 来源：2016届广东省佛山市高三4月二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是
A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+
B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+
C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+>H+
D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+
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科目：高中化学 来源：2016届天津市高三下学期八校联考化学试卷（解析版） 题型：实验题
硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：
（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称： （写一种）。
（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。
①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）。
a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液
c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____ （填序号）。
a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液
③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是______ ____。
④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；C中发生反应的离子方程式为 。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。
(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。
①该反应的离子方程式是 。检验FeCl3是否完全被还原的方法为 。
②为验证FeCl3溶液与SO2的反应：同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中, 溶液很快由黄色变为红褐色; 将溶液长时间放置后, 最终变为浅绿色。 关于红褐色液体, 以下是同学们的分析推测及实验。
分析推测 | 实验步骤及现象 |
甲: 生成了Fe(OH) 3胶体 乙: 经查阅资料, 可能发生反应: Fe3++6SO2 | ⅰ. 制备Fe(OH) 3胶体并检验 ⅱ. 分别向Fe(OH) 3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉, 振荡后前者不变色, 后者变为浅绿色 |
利用胶体的 (填性质) 可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH) 3胶体。
根据反应b, 说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是 (用离子方程式结合必要的文字说明) 。
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科目：高中化学 来源：2016届天津市高三下学期八校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法不正确的是
A．除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯
B．双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强
C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
D．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下 列 叙述中不正确的是
A．WX2、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．X的氢化物的熔沸点比Z的氢化物的熔沸点高
D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。起始反应时NO和CO各为3 mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是
A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小
B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·s－1
C．当v正(CO)＝2v逆(N2)时，该反应中NO的物质的量不再改变
D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
（1）正四面体烷的二氯取代产物有________种。
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是________。
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子发生加聚反应的化学方程式
（4）写出与苯互为同系物且一氯取代产物只有两种的物质的结构简式(举两例)：__________________、__________________。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是 （ ）
A、元素原子的核电荷数 B、元素原子的核外电子数
C、元素原子的质子数 D、元素原子的中子数
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Fe(SO2)63+ (反应b)