Question

(14分)ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，是常见的消毒剂。工业上常用二氧化硫还原氯酸钠(NaClO3)的方法制备ClO2，某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集少量ClO2。

（1）下列制备气体所用装置与A装置相同的是_______________；

a．用过氧化氢与二氧化锰制氧气

b．用铜与浓硫酸制二氧化硫

c．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

d．只用浓氨水制氨气

（2）实验前，要检验装置的气密性，通常先___________________，将导气管插入盛有水的烧杯中，微热锥形瓶，若导管未端产生气泡，并在停止微热后，___________________，说明装置不漏气。

（3）二氧化硫与氯酸钠的反应需在75~90℃进行，为此，B装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、_________；写出B中产生二氧化氯的离子方程式_________________；

（4）C装置放在冰水浴中，其原因是_________________；

（5）用氢氧化钠溶液吸收ClO2，反应后可得到NaClO2与NaClO3混合液。

已知：NaClO2饱和溶液在较低温度时析出晶体NaClO2·3H2O，在较高温度时析出晶体 NaClO2；NaClO在高温时溶解度很大。

则从该混合溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤为：①蒸发浓缩结晶；②_________；③洗涤干燥。

（6）碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

①取1L水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；(ClO2全部转化为NaClO2)

②用1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；(已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-)

确定操作②达到滴定终点的现象是_________________________________；

经计算，水样中ClO2的浓度是__________mg•L-1，若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________；(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

Answer 1