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(4分)

(1)在标准状况下,某气体的密度为2.86 g/L,则其相对分子质量为­­­___________(取整数值)。

(2)1.2 g RSO4中含0.01 mol R2+,则R的摩尔质量是             

 

(4分 每空2分)64    24g/mol

解析:略

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

分析某种煤气的体积组成如下:H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%.
已知:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-282.6kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1
则在标准状况下,224L该种煤气燃烧时放出的热量为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在标准状况下,气体A的密度为1.25g/L,气体B相对于氢气的密度为21,若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g,则混合物中A与B的体积比为
3:2
3:2

(2)同温同压下的SO2与氦气,若质量相同,两种气体的体积比为
1:16
1:16
;若体积相同时,两种气体的质量比为
16:1
16:1

(3)将炭粉与wg氧气置于密闭容器中,经高温充分反应后,恢复到初始温度,测得反应前后压强分别为Po、P.已知:P=nPo,加入炭粉质量xg与n的变化关系如图.
①n的最小值为
1
1
,此时x的取值范围为
0<x≤
3
8
w
0<x≤
3
8
w
g.②n的最大值为
2
2
,此时x的取值范围为
x≥
3
4
w
x≥
3
4
w
g.③若实验测得n值为a,则容器内CO2和CO的体积比为
(2-a):2(a-1)
(2-a):2(a-1)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积为
11.2
11.2
L,质量为
14
14
g,混合气体中CO2的分子数为
0.5NA
0.5NA
,此混和气体的平均摩尔质量为
36g/mol
36g/mol

(2)3.01×1023个OH-的物质的量为
0.5
0.5
mol,质量为
8.5
8.5
g,这些OH-与标准状况下体积为
11.2
11.2
L的NH3的物质的量相等,与
11.5
11.5
g Na+含有的离子数相同.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积为
11.2
11.2
 L,质量为
14
14
g,混合气体中CO2的分子数为
0.5NA
0.5NA

(2)3.01×1023个OH-的物质的量为
0.5mol
0.5mol
,质量为
8.5g
8.5g
,这些OH-与标准状况下体积为
11.2
11.2
L的NH3的物质的量相等,与
11.5
11.5
g Na+含有的离子数相同.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是(  )
A、22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB、标准状况下,1 mol物质的体积为22.4 LC、H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LD、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

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