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【题目】含下列键型的物质,可能为单质的是( ).

A.只有离子键的物质

B.既有离子键,又有非极性键的物质

C.既有极性键,又有离子键的物质

D.只有非极性键的物质

【答案】D

【解析】

试题分析:A只含有离子键的物质一定含有两种元素,所以只含有离子键的物质一定是化合物,故A错误;B既有离子键又有非极性键的物质一定至少含有两种元素,所以一定是化合物不是单质,故B错误;C既有极性键又有离子键的物质一定至少含有三种元素,所以一定是化合物不是单质,故C错误;D只有同种非金属元素之间能形成非极性键,所以只有非极性键的物质是单质,故D正确;答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用一种试剂鉴别苯酚、1—己烯、碘化钾溶液、苯四种液体,应选用 ( )

A盐酸 BFeCl3溶液 C溴水 D四氯化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)

已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列问题:

1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸,并向三口烧瓶中放入少量______,其作用是_______

2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加20g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。用仪器b缓缓滴加苯乙腈的原因是 _________ ;仪器c的名称是 。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。分离苯乙酸粗品操作中用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________

3)提纯粗苯乙酸后最终得到21g纯品,则苯乙酸的产率是 。(保留两位有效数字)

4)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】11分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。

1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+CeO2在该反应中作_____剂。

2自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式

__Cr2O72+__SO32+__ □=__Cr3++__SO42+ __H2O

3)钛(Ti)被誉为二十一世纪的金属,工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是

4NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下:

向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为__________

对滤液先加H2O2再调pH,调pH的目的是

滤液溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(13)乙酸正丁酯是一种水果香味的无色透明液体,常用于调制香料和药物。实验室用正丁醇和乙酸制备,反应原理如下:

CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

某兴趣小组拟用如图装置制备少量乙酸正丁酯:

步骤1:加料。向干燥的100ml圆底烧瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴浓硫酸(试剂加入顺序未确定),摇匀后,加入几粒沸石。然后安装分水器(先在分水器上端小心加水至分水器支管口处,然后再放出12ml的水)及回流冷凝管。

步骤2:加热回流。通过活塞控制分水器中水层液面的高度。反应完毕,停止加热。

步骤3:冷却(不可以拆卸回流冷凝管)。冷却至室温后,将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗中。

步骤4:依次用10ml水,10ml 10%碳酸钠溶液洗至中性(pH=7),再水洗一次,向洗涤后的有机相中加入适量的无水硫酸镁固体。放置一段时间后过滤、蒸馏、收集124126馏分,得产品)

步骤5:用一干燥的小烧杯称产品,重量为29.0g

相关物质的性质如下表:

物质名称

沸点/

熔点/

密度/g·cm3

水中溶解度

正丁醇

117.3

-89.5

0.80

7.1g/100g

乙酸

118

16.6

1.0492

互溶

乙酸正丁酯

126.1

-78

0.8826

1.4g/100g

根据题意完成下列填空:

(1)加料时,三种试剂的加入顺序为

(2)该实验中,冷凝水从 (“a”“b”)口通入,使用分水器的目的是

(3)步骤2中判断反应结束的现象是

(4)步骤3中从分液漏斗中得到酯的操作 ,用10% Na2CO3溶液洗涤有机相,是为了除去有机相中的 (填结构简式)

(5)步骤4中加入无水硫酸镁固体的作用是

(6)实验中正丁醇的转化率为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环己烯常用于有机合成,现利用如图所示流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯和合成橡胶,其中F可以作内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。

已知R1HC=CHR2R1-CHO+R2-CHO

1的反应条件是_______________________

2H的名称是_________________________

3有机物BI的关系为_____(填序号)

A同系物 B同分异构体 C都属于醇类 D都属于烃

4写出反应的化学方程式:________________

5写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应能用化合直接制得的是

FeCl2 FeCl3 FeOH2 FeOH3 Cu2S

A.①②④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓硫酸具有很强的吸水性,可作为气体干燥剂,但不能用浓硫酸干燥的气体是( )

A. O2 B. NH3 C. H2 D. CO2

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【题目】A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀。请回答下列问题:

1A元素在周期表中的位置是

2A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中可能引起的环境问题有:任写一种

3同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,若a=b,则所得溶液的pH 7 “>"或“<”或“=”

4写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:____________________。

5已知一定量的E单质能在B2 g中燃烧,其可能的产物及能量关系如下左图所示:请写出一定条件下EB2g 与Es反应生成EBg的热化学方程式

6若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如上右图所示,其反应中正极反应式为 某同学假设正极产物是Fe2+,请你设计实验证明该假设

7AD形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,则该分子的电子式为

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