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氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等,科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能.
(1)肼(N2H4)的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得,试写出该反应的化学方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

(2)肼可作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气.
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ?mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ?mol-1
写出肼和NO2反应的热化学方程式:
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7kJ?mol-1

(3)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的氢氧化钾溶液,反应生成N2和水蒸气.该电池放电时,负极的电极反应式为
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

(4)某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响,实验结果如图1、图2所示                              
注:以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行.图中曲线a:H2O2;b:H2O2+Cu2+; c:H2O2+Fe2+;   d:H2O2+Zn2+;e:H2O2+Mn2+;图10中曲线f:反应时间为1h;g:反应时间为2h;两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关).
由上述信息可知,下列叙述错误的是
B
B
(填序号).
A.锰离子能使该降解反应速率减缓
B.亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C.海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D.一定条件下,铜离子浓度一定时,反应时间越长,海藻酸钠溶液浓度越小.
分析:(1)NaClO溶液和NH3发生氧化还原反应生成氯化钠和肼,根据反应物和生成物写出反应方程式;
(2)根据盖斯定律计算反应的焓变并写出其热化学方程式;
(3)燃料电池中负极上是燃料失电子发生氧化反应;
(4)根据图片中曲线变化趋势与溶液粘度、反应速率之间的关系分析.
解答:解:(1)该反应中,次氯酸钠被氨气含有生成氯化钠,氨气被氧化生成肼,同时还有水生成,所以该反应方程式为:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,故答案为:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O;
(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7 kJ?mol-1
N2H4+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ?mol-1
将方程式②×2-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=(-543kJ/mol)×2-(+67.7 kJ?mol-1)=-1135.7 kJ?mol-1
故答案为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7 kJ?mol-1
(3)原电池中负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水,其电极反应式为:N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O,故答案为:N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O;
(4)根据图2知,纵坐标越大其粘度越大,相同时间内纵坐标变化越大,其反应速率越快,根据图3知,相同浓度的铜离子溶液中,纵坐标变化越大,其反应速率越大,
A.e曲线变化不明显,所以锰离子能使该降解反应速率减缓,故A正确;
B.相同时间内,含有亚铁离子的曲线纵坐标变化比含有铜离子的大,所以亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子高,故B错误;
C.海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关,粘度变化越大海藻酸钠浓度变化越大,其反应速率越大,所以海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢,故C正确;
D.根据图3知,一定条件下,铜离子浓度一定时,反应时间越长,溶液粘度越小,则海藻酸钠溶液浓度越小,故D正确;
故选B.
点评:本题考查较综合,涉及电极反应式的书写、盖斯定律等知识点,难点是图象分析,会采用“定一议二”的方法分析图象,难度较大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?江苏一模)氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等,科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能.
(1)肼(N2H4)的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得,试写出该反应的化学方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

(2)肼可作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气.
N2+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ?mol-1
写出肼和NO2反应的热化学方程式:
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7kJ?mol-1

(3)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的氢氧化钾溶液.该电池放电时,负极的电极反应式为
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

(4)过氧化氢的制备方法很多,下列方法中原子利用率最高的是
D
D
(填序号).
A.BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2
B.2NH4HSO4
 电解 
.
 
(NH42S2O8+H2↑;(NH42S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2
C.CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D.乙基蒽醌法见图1
(5)根据本题(4)中B选项的方法,若要制得1mol H2O2,电解时转移电子数为
2NA
2NA

(6)某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响,实验结果如图2、图3所示.

注:以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行.图2中曲线a:H2O2;b:H2O2+Cu2+;c:H2O2+Fe2+;d:H2O2+Zn2+;e:H2O2+Mn2+;图3中曲线f:反应时间为1h;g:反应时间为2h;两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关).
由上述信息可知,下列叙述错误的是
B
B
(填序号).
A.锰离子能使该降解反应速率减缓
B.亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C.海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D.一定条件下,铜离子浓度一定时,反应时间越长,海藻酸钠溶液浓度越小.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,反应的离子方程式为:?

aFe+bNO+cH+*dFe2++fFe3++g NO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数)。回答下列问题:(1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒,可得cgh的关系式是       (用一个代数式表示。下同)。?

(2)根据反应中离子电荷守恒,可得bcdf的关系式是        

(3)根据反应中电子转移的总数相等,可得dfgh的关系式是        ,若a等于12,且铁和稀硝酸恰好完全反应,则b的取值范围是        c的取值范围是        。?

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,反应的离子方程式为:?

aFe+bNO+cH+dFe2++fFe3++g NO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数)。回答下列问题:(1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒,可得cgh的关系式是       (用一个代数式表示。下同)。?

(2)根据反应中离子电荷守恒,可得bcdf的关系式是        

(3)根据反应中电子转移的总数相等,可得dfgh的关系式是        ,若a等于12,且铁和稀硝酸恰好完全反应,则b的取值范围是        c的取值范围是        。?

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科目:高中化学 来源:江苏模拟题 题型:填空题

氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等,科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。
(1)肼(N2H4)的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得,试写出该反应的化学方程式_________________。
(2)肼可作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
N2 + 2O2(g) = 2NO2(g);ΔH=+67.7 kJ·mol-1
N2H+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g);ΔH=–534 kJ·mol-1
写出肼和NO2反应的热化学方程式____________________。
(3)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的氢氧化钾溶液。该电池放电时,负极的电极反应式为______________。                                         
(4)过氧化氢的制备方法很多,下列方法中原子利用率最高的是______(填序号)。   
A.BaO2 + H2SO= BaSO4 ↓ + H2O  
B.2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑;(NH4)2S2O8 + 2H2O = 2NH4HSO+ H2O2
C.CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D.乙基蒽醌法见下图
(5)根据本题(4)中B选项的方法,若要制得1mol H2O2,电解时转移电子数为______。
(6)某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响,实验结果如图①、图②所示。
注:以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L-1的条件下进行。
图①中曲线a:H2O2;b:H2O2+Cu2+;c:H2O2+Fe2+; d:H2O2+Zn2+;e:H2O2+Mn2+
图②中曲线f:反应时间为1h;g:反应时间为2h;两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关)。由上述信息可知,下列叙述错误的是_________(填序号)。
A.锰离子能使该降解反应速率减缓
B.亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C.海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D.一定条件下,铜离子浓度一定时,反应时间越长,海藻酸钠溶液浓度越小 

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