Question

1．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1mol•L^-1 AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（　　）

• A． 甲中沉淀一定比乙中的多
• B． 甲中沉淀可能比乙中的多
• C． 甲中沉淀一定比乙中的少
• D． 甲中和乙中的沉淀不可能一样多

Answer 1

分析 一水合氨是弱电解质、NaOH是强电解质，所以相同pH的氨水和NaOH溶液，c（氨水）＞c（NaOH），相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中n（氨水）＞n（NaOH）．氢氧化铝不溶液氨水，甲中发生：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，由于氢氧化铝能溶于强碱NaOH，乙中开始发生反应：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，而后发生反应：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，再讨论过量情况进行分析解答．

解答 解：一水合氨是弱电解质、NaOH是强电解质，所以相同pH的氨水和NaOH溶液，c（氨水）＞c（NaOH），相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，n（氨水）＞n（NaOH），二者和氯化铝反应都生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝能溶于强碱NaOH，不溶于弱碱氨水．
氢氧化铝不溶液氨水，甲中发生：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，由于氢氧化铝能溶于强碱NaOH，乙中开始发生反应：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，而后发生反应：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
如果加入AlCl₃恰好与NaOH反应生成Al（OH）₃，由于参加反应的AlCl₃的物质的量相等，所以生成沉淀质量相等；
如果加入AlCl₃与NaOH反应生成Al（OH）₃，后氯化铝还有剩余，则剩余部分氯化铝与氨水会继续反应生成沉淀，则氨水中产生的沉淀较多；
如果加入AlCl₃与NaOH反应生成NaAlO₂、Al（OH）₃，则氨水中产生沉淀较多，
由上述分析可知，甲中沉淀大于或等于乙中，
故选：B．

点评 本题考查弱电解质的电离、氢氧化铝的性质，明确氢氧化铝的性质是解本题关键，要注意物质量的关系，分情况讨论，侧重考查学生分析问题、计算能力，题目难度中等．