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    化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
    B、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
    C、石英只能用于生产光导纤维
    D、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用,硅和二氧化硅
    专题：化学应用
    分析：A、大量使用食品添加剂对人体有害，须适量添加；
    B、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用；
    C、石英主要成分为二氧化硅，具有广泛的用途，可以做精密仪器的轴承、研磨材料、玻璃陶瓷等工业原料；
    D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取．
    解答： 解：A、大量使用食品添加剂对人体有害，须适量添加，故A错误；
    B、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用，故B正确；
    C、石英主要成分为二氧化硅，具有广泛的用途，可以做精密仪器的轴承、研磨材料、玻璃陶瓷等工业原料，故C错误；
    D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查较综合，涉及诸多社会热点问题，注重化学与生活的联系，题目难度不大，注意知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、500mL 2 mol/L葡萄糖溶液中所含分子数是6.02×1023
    B、0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1×6.02×1023
    C、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上通过的电子数不一定是2×6.02×1023
    D、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数是0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol，C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-395.4kJ/mol．关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是（　　）
    A、石墨转化成金刚石是自发进行的过程
    B、金刚石转化石墨是非自发进行的过程
    C、相同质量时，石墨比金刚石能量低
    D、相同质量时，金刚石比石墨能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备粗硅的反应为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比（　　）
    A、1：3B、3：1
    C、1：2D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（　　）
    A、NH2D?H2O和D3O+
    B、NH3?D2O和HD2O+
    C、NH3?HDO和D3O+
    D、NH2D?HDO和H2DO+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如图：下列说法错误的是（　　）
    A、氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
    B、氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚等反应
    C、氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子
    D、氨甲苯酸和苯丙氨酸互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（　　）
    A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
    B、氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能，是环境友好型电池
    C、铅蓄电池是一次电池，对环境有污染
    D、乙醇不能做锂电池内部的电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（　　）
    A、t3时，反应达到最大限度
    B、t2，正、逆反应速率相等，达到平衡
    C、反应的化学方程式：N?2M
    D、t1时N的浓度是M浓度的4倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上采用各种方法进行人工固氮合成氮的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）工业合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．从化学反应速率和化学平衡角度解释合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是
     
    ．
    （2）下表为不同温度下上述反应的平衡常数，由此可推知，表中T1
     
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/KT1573T3
    K1.00×1072.54×1051.88×103
    （3）实验室模拟工业合成氨的生产，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：

    ①反应至4min达平衡，根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
     
    （填字母）．
    A．断开3mol H-H键时，形成6mol N-H键
    B．v（N2）正：v（H2）正=1：3
    C．容器内气体的相对分子量保持不变
    D．容器中气体的压强保持不变
    ③在第5min末将容器的体积缩小一半后，若在第8min末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5min末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （4）合成氨工业中原料气H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得，化学反应方程式为：
    CH4（g）+H2O（g）
     高温 
    .
     
     CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热对应的热效应数据如下表：
    物  质燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g）△H1
    CO（g）△H2
    CH4（g）△H3
    已知：H2O（g）═H2O（l）△H4．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式中△H=
     
    （用△H1、△H2、△H3、△H4表示）．
    （5）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
         通电     
    .
    一定条件
    2NH3，则在电化学合成氨的过程中，通N2的一端应接电源的
     
    极，阳极反应式为
     
    ．

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