Question

下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B、由“C（石墨）═C（金刚石）△H=1.9  kJ?mol”可知，金刚石比石墨稳定
• C、在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
• D、在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ?mol，若将含1mol H₂SO₄与含2mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差值；
B、能量越低越稳定；
C、2g为1mol，注意化学计量数与反应热成正比；
D、含1mol H₂SO₄与含2mol NaOH的溶液混合，生成2molH₂O．

解答： 解：A、硫蒸气比硫固体所含能量高，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B、“C（石墨）═C（金刚石）△H=1.9 kJ?mol”可知，金刚石能量高，金刚石比石墨活泼，故B错误；
C、1mol氢气燃烧放出285.8 kJ热量，2mol氢气燃烧放热571.6KJ，故C错误；
D、1mol H₂SO₄与2mol NaOH在稀溶液中反应生成2mol水时，放热114.6 kJ，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了焓变的计算、能量越低越稳定、化学计量数与反应热成正比、中和热，题目难度中等．