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    根据下表的键能的数据，可计算出甲烷的燃烧热是

    A．

    379 kJ/mol

    B．

    808 kJ/mol

    C．

    1656 kJ/mol

    D．

    2532 kJ/mol

    答案：B
    解析：


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表的键能的数据，可计算出甲烷的燃烧热△H是（　　）
    化学键 O=O C-H O-H C=O
    键能kJ/mol 497 414 463 803

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    科目：高中化学 来源：河北省衡水中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

    根据上述数据问题．

    (1)下列物质本身具有的能量最低的是________(填序号)

    A．H2

    B．Cl2

    C．Br2

    D．I2

    化合物HCl、HBr、HI中________受热时最稳定．

    (2)1 mol　H2在2 mol　Cl2中燃烧，放出热量________kJ．一定条件下，1 mol　H2分别与足量Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________(填序号)

    A．Cl2＜Br2＜I2

    B．Cl2＞Br2＞I2

    (3)下列有关化学键及键参数的说法中正确的是________(填序号)

    ①原子或分子间的相互作用叫化学键

    ②氯分子中两个氯原子间的距离是键长

    ③键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

    ④键角是描述分子立体结构的重要参数

    (4)下列事实不能用键能的大小来解释的是________(填序号)

    A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应

    B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强

    C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸

    (5)氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似．

    ①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式________；

    ②已知氰分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，则结构式为________．

    ③氰分子中碳原子为________杂化；一个氰分子中包含________个σ键，________个键．

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    科目：高中化学 来源：海门市2007学年第一学期高三第一次诊断考试、化学试卷 题型：022

    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：

    H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．

    下表是一些键能数据．(单位：KJ·mol－1)

    阅读上述信息，回答下列问题：

    (1)

    根据表中数据判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性．试预测C－Br键的键能范围________<C－Br键能<________．

    (2)

    结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝—QKJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为________．

    (3)

    卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是________．

    (4)

    有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点．你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释．________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省凉山州高三第三次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

    （1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为          。

    （2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。

    （3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式          ，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式                。

    （4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。

    由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而    （填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

     

     

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