在一定温度下.用蒸馏水稀释醋酸溶液.随着醋酸浓度的降低.始终保持增大趋势的是 ().A.c(H+) B.H+的个数C.CH3COOH的分子数 D.c(CH3COO-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，随着醋酸浓度的降低，始终保持增大趋势的是（）。
A.c（H⁺） B.H⁺的个数
C.CH₃COOH的分子数 D.c（CH₃COO^-）

B
【试题分析】

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是

a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的

（填写序号）．
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是

图2

（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=

mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是

．
a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na₂CO₃溶液
c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
（5）NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液，选用

酚酞

作指示剂，终点的现象为

由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色

；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量

无影响

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?杭州一模）食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是

．
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L^-1，则该食醋的总酸量为4.5/100mL．
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的

（填写序号）．
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是

图2

（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=

20.00

mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是

．
a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na₂CO₃溶液
c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸．

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科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省四校联考一模（理综）化学部分 题型：填空题

[化学——选修化学与技术]（15分）
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），其
部分工业流程如下：

回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）  △H=180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂（g）   △H=-483.6kJ/mol
则N₂（g）+2H₂2NH₃（g）的△H=         ；
（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂气体和6molH₂气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为          。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是             ;
①增大压强                                                    ②增大反应物质的浓度
③使用催化剂                                                ④降低温度
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方
法？                （填编号）
①过滤                           ②蒸馏                    ③渗析                    ④萃取
理由是                                         ;
（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                              ；
（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH        14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。