Question

氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
（1）能证明氯水具有漂白性的是

 

（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（2）C过程中的现象是

 

，b过程中的离子方程式为

 

（提示：酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-）．
（3）a过程中的化学方程式为

 

．
（4）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：氯气的化学性质

专题：推断题

分析：将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H₂O、Cl₂、HClO、Cl^-、H⁺、OH^-（极少量，水微弱电离出来的）．
氯水的性质取决于其组成的微粒：
强氧化性：Cl₂是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl₂、SO₂、Na₂SO₃等物质反应．
漂白、消毒性：氯水中的Cl₂和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆．
酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO₃，CaCO₃等反应．
不稳定性：HClO不稳定光照易分解． 沉淀反应：加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl^-），以此解答（1）-（3）；
（4）ClO^-与ClO₃^-的浓度之比1：3，由Cl到ClO^-，失去1个电子，由Cl到ClO₃^-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl^-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，以此计算．

解答： 解：（1）氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故答案为：d；
（2）氯水中有Cl^-，则c中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，观察到白色沉淀；b氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，与CO₃^2-反应生成二氧化碳气体，发生2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑、HClO+CO₃^2-=HCO₃^-+ClO^-，
故答案为：有白色沉淀生成；2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑、HClO+CO₃^2-=HCO₃^-+ClO^-；
（3）Cl₂是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与KBr发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂，故答案为：Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂；
（4）ClO^-与ClO₃^-的浓度之比1：3，由Cl到ClO^-，失去1个电子，由Cl到ClO₃^-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl^-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1，故答案为：4：1．

点评：本题考查氯水的成分及性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意（4）中电子守恒的计算，题目难度不大．