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    将5.1 g镁铝合金溶于600 mL　0.5 mol·L－1　H2SO4溶液中，完全溶解后再加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少．

    (1)当加入________mL　NaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀．

    (2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积．(列出算式)

    答案：
    解析：

    　　(1)600　(2分)

    　　(2)设含镁有x mol，含铝有y mol

    　　24x＋27y＝5.1

    　　解得：x＝0.1

    　　58x＋78y＝13.6　(1分)

    　　y＝0.1(1分)

    　　5.6 L　(2分)　其它合理解法也得分


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    将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4 mol·L-1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入NaOH溶液的体积为（    ）

    A.560 mL                  B.500 mL                 C.425 mL             D.250 mL

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    A.560 mL                  B.500 mL                 C.425 mL             D.250 mL

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    将5.1 g镁铝合金溶于60 mL 5.0 mol·L-1的H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65 mL 10.0 mol·L-1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7 g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

    (1)当加入____________mL NaOH溶液时，可使溶液中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

    (2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省曲沃中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2.0 mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 (　 　)

    A．200 mLB．250 mLC．425 mLD．560 mL

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2.0 mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 (　 　)

    A．200 mL           B．250 mL           C．425 mL           D．560 mL

     

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