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    取等体积0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中．将①加水稀释到原体积的2倍；在②③中分别通入少量的CO2；④作对照．分别在①②中滴加酚酞做指示剂；在③④中滴加甲基橙做指示剂，用HCl溶液滴定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积是

    [　　]

    A．①＝②＝③＝④
    B．②＝③＜①＝④
    C．①＜②＜③＜④
    D．②＜③＜①＝④
    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．室温时1L 0.01mol?L-1的硫酸氢钠溶液的pH为
    2
    2
    ，在其中滴入等体积的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为
    Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    ，pH为
    11
    11
    ．
    Ⅱ．某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）
    ①
    ①
    ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    偏大
    偏大
    ．
    （2）判断滴定终点的现象是：
    无色变为粉红，半分钟内不变色
    无色变为粉红，半分钟内不变色
    ．
    （3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
    22.60
    22.60
    mL．
    （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
    0.2000
    0.2000
    mol/L．
    滴定次数 待测体积（mL） 标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数 滴定后读数
    第一次 20.00 0.40 20.40
    第二次 20.00 2.00 24.10
    第三次 20.00 4.00 24.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
    请回答下列问题：
    （1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
    ④②③①
    ④②③①
    ．
    （2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    ．
    （3）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=
    101：9
    101：9
    ．
    （4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
    ①若x+y=14，则a/b=
    1
    1
    （填数据）；
    ②若x+y=13，则a/b=
    0.1
    0.1
    （填数据）；
    ③若x+y＞14，则a/b=
    10x+y-14
    10x+y-14
    （填表达式）；
    ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为
    x+y=14+lg（
    a
    b
    ）
    x+y=14+lg（
    a
    b
    ）
    （填表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱碳：将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图Ⅰ所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②如图Ⅱ是在恒温密闭容器中，压强为P1时H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中画出该反应在P2（P2＞P1）时的H2体积分数随时间t的变化曲线
    ．
    （2）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间变化如图Ⅲ所示．
    试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为
    0.225mol/（L?min）
    0.225mol/（L?min）
    ；该温度下，反应的平衡常数为
    5.33
    5.33
    ；（保留三个有效数字）第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数
    变大
    变大
    （填变大、减少、不变）．
    （3）脱硫：某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．配制100ml一定物质的量浓度的硫酸铵溶液所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还需：
    玻璃棒、100mL容量瓶
    玻璃棒、100mL容量瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）己知：Fe(s)+
    1
    2
    O2(g)=FeO(s)    △H=-272.0kJ?mol-1
    2Al(s)+
    3
    2
    O2(g)=Al2O3(s)    △H=-1675.7kJ?mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
    ．
    （2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
    ①据图判断该反应是
    烯
    烯
    （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为
    D
    D
    ．（选填序号）．
    A．升高温度
    B．增大反应物的浓度
    C．降低温度
    D．使用催化剂
    （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
    Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
    该反应的平衡常数表达式为
    c4(H2O)
    c4(H2)
    c4(H2O)
    c4(H2)
    ；
    已知K1000℃＜K1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）常温下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
    ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为
    107：1
    107：1
    ；
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＜”、“＞”或“=”）；
    相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
    c＞a＞b＞d
    c＞a＞b＞d
    （填序号）
    a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．

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