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     1991年我国首创以铝－空气－海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20～50倍。其总反应式表示为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。

    (1)该电源的负极材料为         ，(2)写出正极反应式为 ：         。


    【答案】(1)铝　   （2） O2＋2H2O＋4e－===4OH－


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反应中。

    （1） 是氧化剂，氧化产物是 ；

    （2）此反应若转移了0.3mol的电子，则生成氯气 L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属键的叙述不正确的是

    A．金属键没有饱和性和方向性

    B．金属键中的电子属于整块金属

    C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏

    D．金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（　　）

    A．CuS B．FeS C．Al2S3    D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（　　）

    A．2            B．3              C．4            D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    (1)25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
    (2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中
    2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
    (3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。
    则该反应的热化学方程式是___________________________。
    (4)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

    已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
    2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
    则反应：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应属于加成反应的是(    )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。
    （1）判断该有机物的化学式。
    （2）若0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。（已知:一个碳上接两个羟基是不稳定的）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)   ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/(mol·L-1)

    0.8

    1.24

    1.24

    下列说法正确的是(      )

    A. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L      B．平衡后升高温度，平衡常数＞400         

    C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ   

    D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

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