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(2011?广东)某同学进行试验探究时,欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2?8H2O试剂(化学式量:315).在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物.为探究原因,该同学查得Ba(OH)2?8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6.
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是
Ba(OH)2?8H2O与CO2作用转化为BaCO3
Ba(OH)2?8H2O与CO2作用转化为BaCO3

(2)假设试剂由大量Ba(OH)2?8H2O和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀.
步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸.
步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中,
取适量步骤1中的沉淀于是试管中,滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中
取适量步骤1中的沉淀于是试管中,滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中
步骤4:
(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2?8H2O的含量.实验如下:
①配制250ml 约0.1mol?L-1Ba(OH)2?8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,
溶解、过滤
溶解、过滤
,将溶液转入
250ml的容量瓶中
250ml的容量瓶中
,洗涤,定容,摇匀.
②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将
0.1980
0.1980
 (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.平均消耗盐酸Vml.
③计算Ba(OH)2?8H2O的质量分数=
0.25L×
0.198V
50
mol×315g/mol
wg
×100%
0.25L×
0.198V
50
mol×315g/mol
wg
×100%
(只列出算式,不做运算)
(4)室温下,
不能
不能
(填“能”或“不能”) 配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液.
分析:(1)Ba(OH)2?8H2O与CO2作用转化为BaCO3
(2)步骤2:预期现象和结论:有白色沉淀生成,说明有Ba2+
步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中,滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中.
预期现象和结论:试管中有气泡生成,烧杯中的澄清石灰水变浑浊,结合步骤2说明沉淀是BaCO3
步骤4:取适量滤液于烧杯中,用pH计测其pH值;
预期现象和结论:pH>9.6,说明有大量的OH-,综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2?8H2O和少量BaCO3组成,假设成立,
(3)①将样品在烧杯中溶解后,过滤,将滤液移入250mL容量瓶中,洗涤将洗涤液移入容量瓶,定容、摇匀;
②盐酸体积最多不能多于50ml,根据50mL计算盐酸的最小浓度,应该是选大于最小浓度而且接近的;
③令250mL溶液中氢氧化钡的浓度为cmol/L,根据消耗的盐酸列方程计算c的值,进而计算250mL溶液中氢氧化钡的物质的量,据此计算样品中Ba(OH)2?8H2O的质量分数.
(4)根据氢氧化钡的溶解度估算饱和溶液的物质的量浓度,据此判断.
解答:解:(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,则由于Ba(OH)2?8H2O与CO2作用转化为BaCO3
故答案为:Ba(OH)2?8H2O与CO2作用转化为BaCO3
(2)步骤2:预期现象和结论:有白色沉淀生成,说明有Ba2+
步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中,滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中,
预期现象和结论:试管中有气泡生成,烧杯中的澄清石灰水变浑浊,结合步骤2说明沉淀是BaCO3
步骤4:取适量滤液于烧杯中,用pH计测其pH值.预期现象和结论:pH>9.6,说明有大量的OH-,综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2?8H2O和少量BaCO3组成,假设成立,
故答案为:步骤2:预期现象和结论:有白色沉淀生成,说明有Ba2+
步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中,滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中;
预期现象和结论:试管中有气泡生成,烧杯中的澄清石灰水变浑浊,结合步骤2说明沉淀是BaCO3
步骤4:取适量滤液于烧杯中,用pH计测其pH值;
预期现象和结论:pH>9.6,说明有大量的OH-,综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2?8H2O和少量BaCO3组成,假设成立;
(3)①将样品在烧杯中溶解后,过滤,将滤液移入250mL容量瓶中,洗涤将洗涤液移入容量瓶,定容、摇匀,
故答案为:溶解、过滤;250ml的容量瓶中;
②盐酸体积最多不能多于50ml,根据50mL计算盐酸的最小浓度,令盐酸的最小浓度为amol/L,则:
0.025L×0.1mol/L×2=amol/L×0.05L,解得a=0.1mol/L,应该是选大于最小浓度而且接近的,故选择0.1980mol/L的盐酸,
故答案为:0.1980;
③令250mL溶液中氢氧化钡的浓度为cmol/L,则:
0.025L×cmol/L×2=0.1980mol/L×V×10-3L,解得c=
0.198V
50

故Ba(OH)2?8H2O的质量分数=
0.25L×
0.198V
50
mol×315g/mol
wg
×100%,
故答案为:
0.25L×
0.198V
50
mol×315g/mol
wg
×100%;
(4)室温下,氢氧化钡的溶解度为2.5g,溶液的物质的量浓度约是
2.5g
171g/mol
0.1L
=0.15mol/L,故室温下,不能配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液,
故答案为:不能.
点评:本题考查物质成分与含量测定、对实验方案的理解与设计、溶液配制、中和滴定、化学计算等,题目综合性较大,难度中等,侧重对实验方案设计与化学计算,是对学生综合能力的考查.
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2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O
2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O

(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO
 
-
3
、NO
 
-
3
.已知该溶液可与Al2O3反应,则:
①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有
H+
H+
,一定不会含有大量的
OH-、HCO3-
OH-、HCO3-

②该溶液与Al2O3反应后有AlO
 
-
2
生成,则原溶液中一定含有
OH-、Na+
OH-、Na+
,可能含有大量的
Cl-、NO3-
Cl-、NO3-

③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO
 
-
2
的离子方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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(1)反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的还原剂是
Na2O2
Na2O2
(写化学式);反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中,每生成1molO2则转移了
2
2
mol电子.
(2)进行探究:
①提出假设. 假设1:全部是Na2O2         假设2:全部是Na2CO3 假设3:
是Na2O2与Na2CO3的混合物
是Na2O2与Na2CO3的混合物

②设计方案,进行实验.请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满).限选实验试剂和仪器:蒸馏水、1moL?L-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取少量固体样品于试管中,滴加足量1moL?L-1 H2SO4至固体溶解,然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口. 若澄清石灰水未见浑浊,则假设1成立;
若澄清石灰水变浑浊,则
假设2或假设3成立
假设2或假设3成立

(或假设1不成立)
(或假设1不成立)
步骤2:
步骤3:

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